Então eu estava olhando para fatores que controlam os forças relativas de ácidos e bases .
Nós sabemos que $ \ ce {HI} $ é um ácido mais forte que $ \ ce {HBr} $ porque $ \ ce {I} $ é um átomo muito maior.
Mas então, eu li em algum lugar que $ \ ce {HBrO4} $ é mais forte que $ \ ce {HIO4} $, porque neste caso é a eletronegatividade que desempenha um papel importante.
Como saber se deve usar o tamanho ou EN como uma diretriz para comparar concentrações de ácidos / bases?
Comentários
- Em HI e HBr, o hidrogênio está diretamente ligado ao halogênio, mas nos ácidos perálicos não é ' t.
Resposta
“Sabemos que HI é um ácido mais forte do que HBr porque I é um átomo muito maior”
Isso é apenas metade da história. É sobre a força do H- Ligação Br versus H-I. Visto que I é maior do que Br, a ligação H-I é mais longa, mais fraca e, portanto, mais sujeita à dissociação. Veja aqui para uma discussão mais aprofundada.
$ \ ce {HBrO4} $ e $ \ ce {HIO4} $
Ambos têm o próton ácido ligado ao oxigênio:
A ligação HO tem aproximadamente a mesma força em ambos os ácidos e, portanto, você muda para eletronegatividade argumentos.