Comentários
- 186 dias, hein? Uau, deve ter se deteriorado completamente há muito tempo. O ouro é um mito. Não há ouro.
- @Ivan talvez o ouro seja constantemente reabastecido pela ação dos raios cósmicos? Como o carbono-14? O que me lembra: sempre saiba com quais isótopos você ' está lidando.
- @Oscar Seria necessário um pouco de engenhosidade para explicar a aparente estabilidade de certos séculos itens dourados antigos. Mas eu ' tenho certeza de que podemos chegar a algo.
Resposta
O ouro tem apenas um isótopo estável, $ \ ce {^ 197Au} $, que tem $ 100 \% $ abundância natural, portanto, considerado um dos elementos monoisotópicos (um dos 26 elementos químicos que têm apenas um único isótopo estável ) Na verdade, é agora considerado o elemento monoisotópico mais pesado. Para obter mais informações, leia Isótopos de ouro .
Além de $ \ ce {^ 197Au} $, existem 36 isótopos de ouro instáveis conhecido variando de $ \ ce {^ 169Au} $ a $ \ ce {^ 205Au} $. Todos esses são radioisótopos (nuclídeos radioativos). O isótopo $ \ ce {^ 195Au} $ é o mais estável entre os isópopos instáveis, com meia-vida ($ t_ {1/2} $) de $ \ pu {186 d} $. O mais pesado, $ \ ce {^ 205Au} $, tem $ t_ {1/2} $ de $ \ pu {31 s} $ ( ref ).
Comentários
- Para reformular para que ' seja perfeitamente claro, $ \ ce {^ 195Au} $, com meia-vida de 186 dias, é o mais estável dos isótopos de ouro que são instáveis . $ \ ce {^ 197Au} $ é ainda mais estável do que $ \ ce {^ 195Au} $, com uma meia-vida efetivamente infinita.
Resposta
O ouro tem um número de isótopos . $ \ ce {^ {197} Au} $ é estável e é o único isótopo que o é. Portanto, todo o ouro extraído é $ \ ce {^ {197} Au} $.