Pergunta: O momento de dipolo de $ \ ce {HBr} $ é $ 2,60 \ vezes 10 ^ {- 30} $ e o espaçamento interatômico é $ 1,41 $. Qual é o caráter iônico percentual de $ \ ce {HBr} $?
O que eu sei é que o caráter iônico percentual é observado no momento de dipolo dividido pelo momento de dipolo calculado $ \ times \ 100 $.
O momento dipolar calculado é $ \ textrm {carga no elétron} \ times \ textrm {raio da molécula} $.
No entanto, como eu converteria o espaçamento interatômico em raio?
Resposta
O momento dipolar calculado é a carga do elétron * raio da molécula
Isso está um pouco errado, o momento dipolo calculado (calculado assumindo que um elétron foi completamente transferido do hidrogênio para o bromo) depende do comprimento da ligação (espaçamento interatômico ), não o raio. \ begin {alinhados} \ mu_ {100 \%} & = \ mathrm {elétron ~ carga \ vezes interatômico ~ spacing} \\ \ mu_ {100 \%} & = (1,6 \ vezes 10 ^ {- 19}) \ \ mathrm C \ vezes (1,41 \ vezes 10 ^ {- 10}) \ \ mathrm m \\ \ mu_ {100 \%} & = 2,26 \ vezes 10 ^ {- 29} \ \ mathrm {C \ m} \\ \ end {alinhados}
Como você assinalou, $$ \ mathrm {\% ~ ionic ~ character} = \ frac {[\ mu_ \ mathrm {obs}]} {[\ mu_ {100 \ \%}]} = \ frac {[2,6 \ times 10 ^ {- 30}]} {[2,26 \ times 10 ^ {- 29}]} = 0,12 = 12 \ \% $$