Do meu livro AP Chem Prep:
O que que você deve fazer se derramar ácido sulfúrico na bancada?
A ) Neutralize o ácido com vinagre .
B ) Polvilhe NaOH sólido no derramamento.
C ) Neutralize o ácido com NaHCO3.
D ) Neutralize o ácido com uma solução sal Epsom $ (\ ce {MgSO4}) $ .
A resposta dada foi C – afirmando que deveria ser $ \ ce {NaHCO3} $ porque é uma solução de base fraca.
No entanto, não entendo por que a força da base é relevante (dada a situação) e como determinar e a resistência da base – pelo menos em relação a outras bases.
Comentários
- Uma base forte seria mais tarde um problema em si (NaOH é corrosivo , você pode sentir a saponificação de seus dedos se você tocá-lo). Uma base fraca como o bicarbonato (que você pode beber sem problemas relevantes) é uma escolha muito mais sábia!
- @The_Vinz Se a sensação escorregadia é a saponificação, por que o bicarbonato de sódio também parece escorregadio? Está reagindo com ácidos graxos livres na pele ou há algo potencialmente errado com a explicação " escorregadia "?
- chemical.stackexchange.com/questions/35016/… chemistry.stackexchange.com/questions/71486/…
Resposta
Primeiro, por que outras opções não são realmente as opções:
A : o vinagre, sendo um ácido fraco, não neutraliza o ácido sulfúrico e apenas o dilui;
B : hidróxido de sódio sólido, uma base forte, neutraliza o ácido sulfúrico, mas o faz vigorosamente, liberando uma quantidade substancial de calor por unidade de tempo: $$ \ ce {2 NaOH (s) + H2SO4 (aq) – > Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l)} $$ usando sólido NaOH também é complicado garantir que irá cobrir o derramamento e não haverá qualquer ácido não reagido ou hidróxido excessivo (que é igualmente indesejado) deixado para trás, pois há pouca ou nenhuma pista visual se a neutralização está completa, a menos que você teste vários pontos com, digamos, papel de pH.
D : Solução de sulfato de magnésio não ” t reage com o ácido sulfúrico e apenas o dilui.
Em segundo lugar, a solução de bicarbonato de sódio não apenas neutraliza o ácido
$$ \ ce {2 NaHCO3 (aq) + H2SO4 (aq) – > Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l) + 2 CO2 (g)}, $$
mas também pode ser (e deve ser !) usado em excesso para garantir a neutralização completa do ácido. Uma vez que o ácido é neutralizado, você fica com uma solução de bicarbonato de sódio e sulfato de sódio, que é apenas ligeiramente básico devido à hidrólise catiônica. Outra vantagem importante de usar $ \ ce {NaHCO3} $ é o controle visual: uma vez que o processo é concluído, a evolução de gás para.
Comentários
- No entanto, a efervescência também pode ser uma desvantagem se ' estiver distribuindo gotículas finas do líquido.
- Praticamente, eu pensei isso. Eu ' usei bicarbe (sólido) em derramamentos reais de ácido de bateria, mas você realmente quer muito para se livrar da bagunça espumosa ainda ácida. Mas ainda é a melhor opção em comparação com NaOH, que deixa você um ácido perigoso ou um álcali perigoso).
- Evitar a liberação rápida de calor também é um ponto de ênfase IMO – às vezes você não quer queimar o chão
- Outra coisa com a qual você deve ter cuidado é criar uma névoa ácida. Muitas reações com ácido sulfúrico são muito exotérmicas e resultam em uma reação tão energética que se forma uma névoa de ácido estável. Como você pode imaginar, você não deseja inalar a névoa de ácido sulfúrico. Esse ácido é muito desagradável.