O carbonato de alumínio existe?

A razão pela qual o carbonato de alumínio não pode existir é porque ele é simplesmente muito instável e, em vez disso, prefere ser decomposto.

Em primeiro lugar, o íon alumínio é altamente polarizador com uma alta densidade de carga positiva (pois é um íon pequeno que tem carga tripla). Assim, a distorção da nuvem de elétrons do íon carbonato é muito grande.

Esta é uma maneira muito grosseira de colocar isso, mas como a reação acontece é na verdade desta maneira: O íon de alumínio “puxa” um os átomos de oxigênio, que tem uma ligação simples com o carbono, em carbonato, em direção a ele e essa ligação simples se quebra, permitindo que um dos outros oxigênios forme uma ligação dupla com o carbono. E isso dá dióxido de carbono.

Além disso, a reação é favorável devido a considerações de entropia. O dióxido de carbono formado está na fase gasosa.

Assim, a reação entre o alumínio e o carbonato prosseguiria com prazer. É por isso que ” não existe “como afirma o seu livro.

Espero que isso esclareça.

Isso não existe na natureza, mas você poderia fazer isso no laboratório adicionando pressão.

A partir de um cálculo tradicional de lápis e papel, descobri a pressão necessária para

Al _{2 / 3} O (s) + CO ₂ (g ) = Al _2/3 CO ₃ (s)

é cerca de 10   GPa .. .

Ou você poderia fazer uma solução Al ₂ (CO3) ₃ (aq) com concentração de $ 10 ^ {- 5} $ M.

Bem, ainda não é impossível. E deve haver alguns solventes especiais e / ou estruturas complexas que facilmente permitem essa reação (postulação).

Comentários

• Você poderia adicionar mais detalhes, como qual pressão é necessária? Existe um procedimento específico?
• Não ' tenho o software computacional que costumava ter. Mas você pode calcular a energia livre e encontrar a temperatura / pressão de CO2 onde o Al2 (CO3) 3 pode ser estável