O etanol é considerado um ácido ou uma base? Ou atua como uma espécie anfotérica? Acidez e basicidade são conceitos relativos? Além disso, alguém pode explicar isso com base na teoria dos ácidos / bases de Brønsted-Lowry, que é baseada no conceito protônico; ele vai doar ou aceitar $ \ ce {H +} $ ions? Não tenho certeza de qual teoria ácido-base devo seguir neste caso, qualquer ajuda será apreciada.
Comentários
- Olá e bem-vindo à Química. SE. Se você tiver alguma dúvida sobre o site, pode fazer o breve tour ou visitar a central de ajuda . Além disso, como este é um tipo de pergunta de dever de casa, você pode ler sobre a política de dever de casa aqui . Basicamente, você só precisa mostrar suas ideias e trabalhe para resolver o problema sozinho, para que não estejamos fazendo tudo para você. Boa sorte com o seu problema!
- Se você presumir que a pergunta é sobre Br ø ácidos / bases nsted – Lowry, o etanol contém um próton que pode ser doado? Ele contém um local que pode aceitar um próton?
Resposta
Como estamos falando de ácidos e bases de Brønsted-Lowry, estamos apenas preocupados com se uma molécula e tem (ou o grau em que tem) a habilidade de doar um próton (ácido) ou a habilidade de aceitar um próton (base) ou de fazer ambos (anfotérico).
O caso do etanol é bastante simples de avaliar. Em primeiro lugar, o próton hidroxila poderia ser doado a uma base forte, embora isso só aconteça em um grau mínimo em uma solução aquosa, pois a água é um ácido muito mais forte do que o etanol. Ainda assim, o etanol tem a capacidade de agir como um ácido por causa da capacidade de doar seu próton hidroxila.
No entanto, as soluções aquosas de etanol são ligeiramente básicas. Isso ocorre porque o oxigênio no etanol é solitário pares de elétrons capazes de aceitar prótons e, portanto, o etanol pode atuar como uma base fraca.
Resumo – TL / DR:
Como o etanol tem a capacidade de doar e aceitar prótons, ele deve ser considerado um composto anfotérico em relação à teoria ácido-base de Brønsted-Lowry.
Resposta
Acidez e basicidade é um conceito relativo. Uma espécie pode se comportar como um ácido ou uma base, mas isso dependeria da reação de que estamos falando. Considere, por exemplo, ácido acético $ (\ ce {CH3COOH}) $. Pode ser divertido que muitas vezes não se comporte como um ácido , ao contrário do seu nome! Como um exemplo, você pode querer observar a reação de sua base conjugada, íon acetato, com $ \ ce { HCl} $. $$ \ ce {HCl + CH3COONa – > NaCl + CH3COOH} $$ Neste caso, pode-se dizer que o íon acetato foi forçado aceitar $ \ ce {H +} $ de $ \ ce {HCl} $, portanto, estava se comportando como uma base.
Mas coisas como podem ser totalmente confusas e, portanto, geralmente nos referimos a espécies como ácido ou uma base em comparação com a água. Os álcoois (em geral) são considerados básicos por natureza, com a notável exceção do fenol. A ordem decrescente da força ácida seria então resumida como:
$$ \ ce {Phenol \ gt H2O \ gt ROH} $$
Assim, o etanol pode ser denominado como base.
Essas comparações podem ser feitas facilmente se você estiver pronto para os valores $ \ ce {pK_a} $ (você pode querer dar uma olhada se não tiver certeza do que significa). A água tem $ \ ce {pK_a} $ de $ \ ce {15,7} $. Álcoois geralmente têm ve um $ \ ce {pK_a} $ na faixa de $ \ ce {16-19} $. Portanto, eles são ácidos mais fracos do que a água. Um caso controverso, entretanto, é o do metanol $ \ ce {(CH3OH)} $. Ele tem um $ \ ce {pK_a = 15,54} $ que o torna um pouco ácido do que a água.
Comentários
- Você tem certeza sobre esse pKa de água? Não deveria ' ser 14? Além disso, você não deve ' usar o comando \ ce no pKa. Por um lado, não é ' um produto químico e também parece ter transformado suas casas decimais em multiplicação.
- chem.libretexts.org/Core/Organic_Chemistry/Fundamentals/… Esse valor de pKa não ' funciona quando tomamos levar em consideração que as constantes de equilíbrio são realmente definidas em termos de atividades. Acho que o criador de \ mchem tinha você em mente quando o fez, porque você pode usar \ pu para o que estava fazendo e deve formatar melhor.
- @berryholmes Você ' está se contradizendo em seu primeiro comentário …
- @berryholmes Você diz que $ K_a = K_ {eq} \ cdot \ ce {H2O} $ e que $ K_w = K_ {eq} \ cdot \ ce {H2O} $. Isso, é claro, implica (corretamente, mas não necessariamente derivado corretamente) que $ K_a = K_w = 1 \ cdot 10 ^ {- 14} $.
- @Tyberius Minhas desculpas, cometi um erro crasso em meu comentário, $ K_a = K_ {eq} $, portanto, quando pegarmos $ \ ce {[H +] = [OH-] = 10 ^ {- 7 }} $, e avalie $ \ frac {10 ^ {- 7} \ times 10 ^ {- 7}} {55,56} $, acaba sendo $ \ approx 1.8 \ times 10 ^ {- 16} $ que é o valor que procurávamos. Então $ K_a = K_ {eq} = \ frac {K_w} {[H_2O]} $. Quero corrigir meu erro, mas ' não consigo editar meu comentário anterior 🙁