O flúor costuma formar uma ligação dupla ou tripla? Eu me pergunto se a aparente falta dessas ligações de ordem superior está relacionada à eletronegatividade do flúor.
Comentários
- Quem disse que não ' t ?
- Princípio de Oxtoby da química moderna
- Era um clicável retórico pergunta. Sabe-se que existe um título $ \ ce {F = N} $.
- Para todos os efeitos, ele não ' t …
Resposta
O composto $ \ ce {NF} $, que é isoeletrônico para $ \ ce {O2} $ é conhecido, foi isolado em matrizes e caracterizado e sujeito a cálculos. Como para o dioxigênio, três estados diferentes dessa molécula são conhecidos: um tripleto e dois estados singleto. Sem realizar nenhuma análise sofisticada de seus orbitais, podemos esperar uma ordem de ligação 2 e, portanto, uma ligação dupla.
Harbison realizou cálculos neste composto. Ele chegou à conclusão de que o estado de tripleto mais estável é melhor descrito usando apenas um único título $ \ ce {N-F} $. Os dois estados singuletos que requerem pareamento de elétrons completo, entretanto, exibem uma distância de ligação $ \ ce {N-F} $ muito mais curta e são, portanto, melhor descritos por uma ligação dupla $ \ ce {N = F} $. Adicionar cobranças formais levaria a: $$ \ ce {\ overset {-} {N} = \ overset {+} {F}} $$
Referência:
G. S. Harbison, J. Sou. Chem. Soc. , 2002 , 124 , 366-367. DOI: 10.1021 / ja0159261 .
Comentários
- Descendo esta linha, pode-se imaginar o que aconteceria se o número atômico de $ \ ce {X} $ em $ \ ce {XF} $ diminuísse. Aparentemente, o monofluoreto de boro $ \ ce {BF} $ ainda tem apenas caráter de ligação dupla parcial . Monofluoreto de berílio $ \ ce {BeF} $ também seria um caso interessante, embora mais complicado …
Resposta
Para a maioria dos propósitos, isto é, escrever Estruturas de Lewis e coisas assim, o flúor sempre forma ligações simples. Em química de nível superior, pode ser possível (como nos comentários). O flúor, como você disse, é muito eletronegativo e, portanto, não gosta de “compartilhar” seus elétrons, quase sempre fazendo ligações simples.