(Favorável significa quão exotérmica é uma reação, mais favorável = mais exotérmica)
Existem algumas anormalidades nas tendências de quão favorável a afinidade eletrônica é.
De Al para Cl, a eletronegatividade está aumentando, mas a energia liberada da afinidade eletrônica de P é menor do que a de Si. Porque? É por causa da forma como os elétrons estão dispostos?
Existem muitos determinantes de quão favorável é a afinidade eletrônica. Por exemplo, oxigênio e enxofre. Geralmente, pensaremos que o oxigênio tem uma afinidade eletrônica mais favorável, devido à sua eletronegatividade mais forte. Ambos têm a mesma configuração de elétrons, exceto pelo número de camadas. Mas o enxofre parece ter uma afinidade eletrônica mais favorável devido ao seu tamanho maior. O menor tamanho do átomo de oxigênio produz mais repulsão elétron-elétron quando um ou mais elétrons são adicionados.
Tudo que peço é uma lista de determinantes. Tentei encontrar um, mas não consegui.
Comentários
- A afinidade eletrônica é um número, não é favorável e nem libera energia. Embora a pergunta seja provavelmente válida, a formulação pouco clara torna muito difícil decifrar. Reformule.
Resposta
A afinidade eletrônica (EA) de um átomo (A) é definida como a energia mínima necessária para liberar um elétron (e $ ^ – $) do ânion associado (A $ ^ – $)
$$ \ text {EA:} \ qquad \ text {A} ^ – \ text {(g)} \ rightarrow \ text {A (g)} + \ text {e} ^ -, $$ em outro palavras, a afinidade do elétron é a energia de ionização do ânion associado.
Um grande EA positivo significa que o ânion A $ ^ – $ é estável, enquanto um EA negativo indica que o ânion $ {\ text { A} ^ -} $ é instável (como He $ ^ – $). Halogênios têm a maior eletronegatividade, pois o ânion associado obtém uma camada completamente preenchida.
Em geral, se um átomo A obtém uma camada completa / metade da concha / sub-camada pela adição de um elétron adicional, então A terá um grande EA, enquanto A terá um pequeno EA se já tiver uma camada cheia / metade cheia / sub-camada.
Além disso, existem alguns efeitos concorrentes ao longo de um grupo na tabela periódica. Considere o EA dos halogênios, por exemplo:
Atom: F Cl Br I EA /eV 3.40 3.61 3.36 3.06 (i) Quanto menor o número quântico principal $ n $ da sub-camada mais alta, maior será a atração entre o núcleo e os elétrons e o maior é EA. Isso preveria a tendência de EA (F)> EA (Cl)> EA (Br)> EA (I).
(ii) Quanto menor o número quântico principal $ n $ do maior sub shell, quanto maior é a repulsão de elétrons, menor é EA. A tendência esperada é EA (F) < EA (Cl) < EA (Br) < EA (I).
Como esses efeitos competem entre si, há um máximo na tendência observada para os halogênios em torno do cloro. Onde ocorre o máximo, infelizmente é difícil prever.