Ao ler meu livro de química, me deparei com a frase:
reação direta é favorecido pela diminuição da temperatura em reações exotérmicas.
Fui enganado pelo termo “ reação direta “, alguém pode explicar em termos leigos o que significa isso?
Comentários
- A reação direta é a reação escrita, em direção aos produtos, na direção do seta de reação. Naturalmente, a reação reversa ou reversa ocorre na direção oposta.
Resposta
Esta frase vem de Princípio de Le Châtelier . Dada uma reação reversível reversível, você pode (arbitrariamente) escolher quais produtos químicos considerar os reagentes / produtos, uma vez que a reação vai de ambos os reagentes para os produtos e dos produtos aos reagentes. Simplificando, a reação direta começa com o que você considera serem os reagentes. A reação reversa começa com os produtos e termina com os reagentes. Se você inverter a equação, esses nomes mudam.
Comentários
- Portanto, em geral, se a palavra ' reação ' foi usado em vez de ' reação direta ' que não ' teria feito muita diferença?
- Nem todas as reações são reversíveis. Essa é a chave. Mas essencial oficialmente, sim.
- Então, a reação favorável à frente no caso de uma reação reversível é a reação direta?
- Na reação $ \ ce {A < = > B} $, se B for favorecido, a reação direta é favorecida.
Resposta
É arbitrário e pode ser um mal-entendido cultural. A maioria das culturas de língua inglesa considera a esquerda para a direita em uma página, pois o movimento para frente e para trás é da direita para a esquerda. Assim, para uma reação reversível, como a produção de amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio: $$ \ text {(reagentes)} \ qquad \ ce {H2 + N2 < = > 2NH3} \ qquad \ text {(produto)} \ tag {reação reversível} $$
a reação direta é formando produto (s) à direita do (s) reagente (s) à esquerda $$ \ text {(reagentes)} \ qquad \ ce {H2 + N2 \ color {blue} {- >} 2NH3} \ qquad \ text {(produto)} \ tag {reação direta} $$
onde como a reação reversa está se formando reagente (s) do (s) produto (s) $$ \ text {(reactants)} \ qquad \ ce {H2 + N2 \ color {red} {< -} 2NH3} \ qquad \ text {(produto)} \ tag {reação reversa} $$
Se eu fosse produzir hidrogênio e nitrogênio a partir da amônia, a reação seria mais parecida com:
$$ \ text {(reactant)} \ qquad \ ce {2NH3 < = > H2 + N2} \ qquad \ text {(produto)} \ tag {reação reversível} $$
a reação direta é: $$ \ text {(reagentes)} \ qquad \ ce {2NH3 \ color {blue} {- >} H2 + N2} \ qquad \ text {(produto)} \ tag {reação direta} $$
e a reação reversa é: $$ \ text {(reagentes)} \ qquad \ ce {NH3 \ color {red} {< -} H2 + N2} \ qquad \ text {(produto)} \ tag {reação reversa} $$
As reações são as mesmas, mas porque a ordem da reação reversível mudou, reação que é considerada direta e reversa também mudou
Comentários
- Na minha tela, as anotações no lado direito de cada equação aparecem nos links da barra lateral …