Peço desculpas antecipadamente se isso for muito básico para este site.
Considerando que o hidrogênio é mais leve que o oxigênio, e a água é 2 / 3 hidrogênio e apenas 1/3 de oxigênio, e nosso “ar” é composto principalmente de oxigênio, por que a água não é mais leve que o ar?
Comentários
- O vapor de água é mais leve que o ar. A água líquida é igualmente mais leve que o líquido " ar " (nitrogênio líquido ou oxigênio líquido é um substituto adequado).
- Além disso, o ar é principalmente nitrogênio, não oxigênio. Se fosse principalmente oxigênio, a atmosfera seria combustível. O que seria frio, mas não propício para a vida.
- @ tpg2114 de forma simples, o líquido é mais denso do que o vapor?
- @ tpg2114 o gás oxigênio não é ' t diretamente combustível, mas em altas concentrações torna-se quase todo o resto é altamente combustível. Você pode ' queimar O2 sozinho.
- @tryingToGetPr ogrammingStraight: sim, o líquido é mais denso do que o vapor.
Resposta
O ar é mais leve porque há menos moléculas por volume unitário comparado com um volume unitário de água líquida. Um mol de água tem 18 gramas, então um litro de água contém cerca de 55 moles (1000 gramas).
Um mol de ar em temperatura e pressão padrão, no entanto, ocupa um volume de 22,4 litros, muito mais . Dividindo um mol de 02 (32 gramas) por 22,4, você tem pouco mais que um grama para aquele litro de ar.
Resposta
Você se esqueceu de mencionar a quantidade de água e ar que está tomando como comparação. O peso é proporcional à massa. Portanto, se você pegar mais ar e menos água em dois recipientes iguais, tenho certeza de que o ar ficará mais pesado. não vá tomando o mesmo “volume” de ambas as coisas, pois não é necessário que o mesmo volume de água e ar tenha a mesma quantidade de matéria … Vejam, é a quantidade de matéria isso dá peso a algo.
Resposta
O ar é composto principalmente de dinitrogênio e dioxigênio.
Na sala temperatura a água é líquida e as moléculas estão próximas devido à forte atração das moléculas de água entre si. Essa interação intermolecular é chamada de “ligação de hidrogênio”. O átomo de oxigênio da água tem carga parcial negativa e os hidrogênios, carga parcial positiva. átomo de uma molécula é atraído pelo átomo de oxigênio de outra molécula. Os átomos de hidrogênio costumam ser compartilhados com dois átomos de oxigênio, e grupos de moléculas são formados e destruídos rapidamente.
Por outro lado, dinitrogênio e dioxigênio não têm momento dipolo permanente e são apenas fracamente atraídos um pelo outro. Eles permanecem na fase gasosa com as moléculas distantes t devido a essa interação fraca.
As massas relativas são:
água (HOH) 18
nitrogênio (NN) 28
oxigênio (OO) 32
Portanto, se as moléculas estivessem igualmente espaçadas, a água seria menos densa. Isso é o que realmente ocorre na fase gasosa, o vapor dágua é menos denso que o ar. A água está principalmente na fase líquida, com as moléculas muito mais próximas umas das outras, em temperatura ambiente e pressão atmosférica devido às forças intermoleculares.
Comentários
- Não é apenas o dipolo e a ligação, também por outro lado HH, NN e OO têm um gás muito simples, quase ideal, propriedades. Mas, com sua resposta, é a única não tautológica 🙂
Resposta
Pensando bem o problema de o vapor de água existir por natureza – um volume fixo conterá mais energia na forma de calor. O calor desloca as moléculas de ar ao seu redor tornando o volume mais leve, como em um balão de ar quente. A quantidade de átomos no volume fixo em comparação com o ar circundante é maior no vapor dágua. Vejo o vapor de água mais pesado isoladamente por causa de sua condição. A energia é um fator na equação, e não o vapor sendo mais leve … talvez meu entendimento esteja errado.
Resposta
O a complexidade da molécula, em comparação com H2 e O2, torna suas propriedades termodinâmicas completamente diferentes, a ponto de estar em uma fase diferente à temperatura ambiente.