H2O tem forças intermoleculares muito fortes devido às ligações de hidrogênio que se formaram dentro do composto. Normalmente, isso significaria que o composto tem um ponto de fusão muito alto, já que uma grande quantidade de energia térmica é necessária para superar as forças, no entanto, H2O tem um ponto de fusão de apenas O graus. Por que não é muito maior?
Comentários
- Porque as forças intermoleculares em geral são fracas … Água tem ponto de fusão muito alto para três molécula de átomo, com apenas átomos leves.
- 0 graus já é muito alto para uma molécula tão pequena. A maioria das moléculas de massa semelhante são gases a 0 graus.
Resposta
Pontos de fusão do grupo 16 hidretos:
- Água: 0 ° C
- Sulfeto de hidrogênio: −82 ° C
- Seleneto de hidrogênio: −65,73 ° C
- Telureto de hidrogênio: −49 ° C
- Hidreto de polônio: −35,3 ° C
Em teoria, conforme as moléculas ficam maiores (movendo-se para baixo no grupo), seu derretimento os pontos ficam mais altos também. A água é um outlier claro devido à ligação de hidrogênio. Seu ponto de fusão já é muito mais alto do que o esperado em moléculas semelhantes.