H2O tem forças intermoleculares muito fortes devido às ligações de hidrogênio que se formaram dentro do composto. Normalmente, isso significaria que o composto tem um ponto de fusão muito alto, já que uma grande quantidade de energia térmica é necessária para superar as forças, no entanto, H2O tem um ponto de fusão de apenas O graus. Por que não é muito maior?

Comentários

  • Porque as forças intermoleculares em geral são fracas … Água tem ponto de fusão muito alto para três molécula de átomo, com apenas átomos leves.
  • 0 graus já é muito alto para uma molécula tão pequena. A maioria das moléculas de massa semelhante são gases a 0 graus.

Resposta

Pontos de fusão do grupo 16 hidretos:

  • Água: 0 ° C
  • Sulfeto de hidrogênio: −82 ° C
  • Seleneto de hidrogênio: −65,73 ° C
  • Telureto de hidrogênio: −49 ° C
  • Hidreto de polônio: −35,3 ° C

Em teoria, conforme as moléculas ficam maiores (movendo-se para baixo no grupo), seu derretimento os pontos ficam mais altos também. A água é um outlier claro devido à ligação de hidrogênio. Seu ponto de fusão já é muito mais alto do que o esperado em moléculas semelhantes.

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