Comentários
- Onde você ouviu falar de algo tão profano como O3F2?! Mesmo se existisse, seria a coisa mais reativa da Terra! E de forma alguma ter tal ponto de fusão.
- Tecnicamente, o flúor não forma óxidos. Forma fluoretos de oxigênio. O flúor supera o oxigênio na ' ordem de hierarquia da eletronegatividade da IUPAC.
- Você tem certeza desse ponto de fusão? Este livro afirma que O3F2 derrete a 84 K ou -189 C. Ele também relata " explosões leves " em reações de O3F2 a 90K, que não é a marca registrada de um composto estável.
Resposta
Edição tardia:
Para nossa surpresa (a maioria de nós, evidentemente ), o composto $ \ ce {O3F2} $ existe, pelo menos em temperaturas mais baixas. A síntese de $ \ ce {O3F2} $ foi reivindicada por dois cientistas japoneses durante a Segunda Guerra Mundial [Ref. 1], mas suas reivindicações não foram aceitas devido à falta de análise quantitativa do composto para comprovar a fórmula molecular. Após cerca de 20 anos depois, sua existência foi confirmada por uma publicação no Journal of American Chemical Society em 1959 intitulado Fluoreto de Ozônio ou Difluoreto de Trióxido, $ \ ce {O3F2} $ [Ref . 2], que deu uma análise detalhada do composto. O resumo do artigo afirma que:
A existência de fluoreto de ozônio , $ \ ce {O3F2} $, foi colocar em uma base sólida, isolando o composto puro e analisando-o. $ \ ce {O3F2} $ é um líquido vermelho-sangue profundo, solidificando-se em $ \ pu {83 ^ \ circ K} $. e se decompondo em cerca de $ \ mathrm116 ^ \ circ $ ou superior em uma reação de corte limpo para $ \ ce {O2} $ e $ \ ce {O2F2} $. É um composto endotérmico e um dos oxidantes mais potentes conhecidos. É mais reativo do que $ \ ce {F2} $, $ \ ce {OF2} $ ou misturas de $ \ ce {O2} $ e $ \ ce {F2} $.
A descrição das propriedades físicas afirma que:
É um líquido viscoso vermelho-sangue que pode ser refluxado e destilado com apenas uma leve decomposição na faixa de $ 96 $ a $ \ pu {114 ^ \ circ K} $ e a uma pressão de $ 0,1 $ a $ \ pu {1,5 mm} $. Ele permanece líquido em $ \ pu {90 ^ \ circ K} $ e, portanto, pode ser facilmente distinguido de $ \ ce {O2F2} $.
Observação: $ \ ce {O2F2} $ é um sólido laranja descoberto em 1933, que derrete em $ \ pu {109,7 ^ \ circ K} $ para um líquido vermelho. Assim, em $ \ pu {90 ^ \ circ K} $, ele ainda deve ser sólido.
O artigo também afirmou que, da mesma forma que $ \ ce {O2F2} $, com evolução de calor, $ \ ce {O3F2} $ também se decompõe quantitativamente em $ \ ce {O2F2} $ e $ \ ce {O2} $ em cerca de $ \ pu {115 ^ \ circ K} $ ($ \ ce {2 O3F2 – > O2 + 2 O2F2} $).
Eu acredito que essa reação pode ser uma das razões para banir o Freon e outros compostos fluorados do uso comum para salvar a camada de ozônio. Mas seu alegado ponto de fusão $ \ pu {363 ° C} $ pelo Paquistão Zindabad não está certo. De acordo com o descobridor, o composto não existe depois de $ \ pu {115 ^ \ circ K} $. Nessa temperatura, ele se converte em $ \ ce {O2F2} $ (e $ \ ce {O2} $). Por volta de $ \ pu {200 ^ \ circ K} $, $ \ ce {O2F2} $ se dissociará quantitativamente para $ \ ce {O2 + F2} $, novamente sob evolução de calor.
Referências:
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Manual Gmelin de Química Inorgânica: Flúor – Compostos com oxigênio e nitrogênio ; Suplemento Vol. 4, 8ª Ed., Susanne Jager, et al. , Eds., Springer-Verlag: Berlin, Germany, 1986, p. 103-104 (Capítulo 3. Compostos de Flúor: Flúor e Oxigênio: 3.13. Difluoreto de Trióxido, $ \ ce {O3F2} $).
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Fluoreto de Ozônio ou Difluoreto de Trióxido, $ \ ce {O3F2} ^ 1 $: AD Kirshenbaum, AV Grosse, J. Sou. Chem. Soc. , 1959 , 81 (6) , 1277–1279 ( https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja01515a003 ).