Uma molécula que tem ligações de hidrogênio geralmente segue essas duas premissas.
1.) Há um átomo de hidrogênio envolvido
2.) O hidrogênio deve estar ligado a um altamente eletronegativo elementos que são nitrogênio ( $ \ ce {N} $ ), flúor ( $ \ ce {F} $ ) e oxigênio ( $ \ ce {O} $ ).
Vendo que ambos oxigênio e cloro têm uma pequena diferença em sua eletronegatividade (oxigênio sendo aproximadamente 3,5 e cloro sendo aproximadamente 3.0 ), por que o cloro em uma molécula de cloreto de hidrogênio ( $ \ ce {HCl} $ ) têm uma interação dipolo-dipolo, enquanto o oxigênio em uma molécula de água ( $ \ ce {H2O} $ ) ca usa a molécula de água para ter uma forma mais forte de interação dipolo-dipolo chamada ligação de hidrogênio? Não entendo isso porque cloro é tão eletronegativo quanto oxigênio e nitrogênio ?
Editar : também devo acrescentar que nitrogênio e cloro têm o mesmo valor EN ( 3.0 )
Comentários
- Relacionado . Resposta curta: $ \ ce {Cl} $ é muito grande.
- @ Asker123 Você poderia se aprofundar um pouco mais?
- Além disso, verifique o exemplo de esta resposta .
Resposta
Muito, muito relacionado . Verifique se há uma resposta mais aprofundada.
Bem, antes de tudo, você precisa entender que a ligação $ \ ce {H} $ não é realmente uma ligação. É apenas uma atração covalente. Além disso, como $ \ ce {Cl} $ é maior que $ \ ce {N} $, $ \ ce {F} $ e $ \ ce {O} $, ele não cria um título $ \ ce {H} $ forte. O tamanho de $ \ ce {Cl} $ torna a atração dipolo-dipolo mais fraca . No entanto, $ \ ce {N} $, $ \ ce {F} $ e $ \ ce {O} $ são menores e, portanto, têm um vínculo $ \ ce {H} $.
Embora, na realidade, em comparação com outras estruturas ligadas covalentemente, $ \ ce {HCl} $ tem uma ligação covalente muito forte.
Resposta
Apesar de sua eletronegatividade, o tamanho do átomo de cloro é grande e, portanto, a densidade de elétrons do cloro não é suficiente para formar a ligação de hidrogênio. Portanto, o HCl não tem ligação de hidrogênio.