Por que o HF é considerado um composto com ligação covalente?

I não acho que já vi uma fonte confiável alegando que os títulos em HCl, HBr e HI são principalmente iônicos. O fato de serem todos gases à temperatura ambiente sugere claramente o contrário. HF tem o caráter mais iônico de todos os halogenetos de hidrogênio, mas também tem um ponto de ebulição bastante baixo (logo abaixo da temperatura ambiente), o que não é característico dos compostos iônicos.

É melhor pensar em todo o hidrogênio haletos como moléculas polares covalentes, com a polaridade aumentando na ordem HI < HBr < HCl < HF, conforme sugerido pelas diferenças de eletronegatividade.

Comentários

• Do artigo da Wikipedia sobre cloreto de hidrogênio : " O cloreto de hidrogênio é uma molécula diatômica, consistindo de um átomo de hidrogênio H e um átomo de cloro Cl conectados por uma ligação simples covalente. " Você deve encontrar frases semelhantes nos artigos para os outros compostos.
• Algumas palavras de apoio de Nicolau ' a resposta: carga separação pode ser uma coisa ruim. Observando que H tem um próton, há uma boa razão para sair da ordem de um elétron em sua vizinhança. Isso implicaria em um cenário de ligação do tipo covalente.
• @EricBrown Na verdade, essa ' é uma razão fundamental interessante pela qual um sal iônico contendo $ \ discreto não solvatado ce {H ^ +} $ íons é quase impossível; o cátion de hidrogênio livre tem uma capacidade imensa de polarizar nuvens de elétrons (o que eu discuti em outro lugar ), exigindo um alto grau de ligação covalente até mesmo com as espécies mais relutantes. No entanto, acho que esse argumento não exclui estritamente um composto $ \ ce {HX} $ iônico com, por exemplo, $ \ ce {HX2 ^ {-}} $ discreto e $ \ ce {H2X ^ {+}} $ íons , pelo menos qualitativamente.
• @EricBrown Veja, por exemplo, bifluoreto e fluorônio , para exemplos de espécies $ \ ce {HX2 -} $ e $ \ ce {H2X +} $ (mais links para conteúdo relacionado).

Como já declarado nos comentários, esta pergunta inclui a afirmação FALSE de que HCl, HI e HBr são iônicos. Nenhuma outra resposta é apropriada. https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_halide . As ligações iônicas são aquelas que podem ser quase completamente caracterizadas como eletrostáticas. Ou seja, pela suposição de que um íon é positivamente eletricamente carregado e o outro negativamente – ou por combinações de vários íons inteiros carregados, resultando em uma atração líquida entre os íons. O ponto principal é que os elétrons responsáveis pela ligação estão concentrados em torno do (s) ânion (s) e o (s) cátion (s) perderam um (ou mais) deles, então podem ser considerados como tendo uma carga positiva. Isso deve ser contrastado com ligações covalentes nas quais os elétrons são compartilhados entre os átomos na ligação. Esta definição simples ignora a quantidade de “compartilhamento” e a quantidade de “concentração” que ocorre. Uma ligação iônica é “principalmente” elétrons não compartilhados (separação de carga substancial) e uma ligação covalente é “principalmente” elétrons compartilhados. Na verdade, a maioria das ligações químicas entre átomos diferentes está em algum lugar entre o covalente puro e o iônico puro. Não há exigência de que o composto esteja no estado sólido. Não conheço nenhum gás iônico (em seu estado fundamental) próximo à temperatura ambiente (como você poderia explicar a separação de carga?). Existem muitos líquidos iônicos e, claro, sólidos iônicos são comuns.

De acordo com o momento de dipolo, podemos obter as informações sobre a “porcentagem do caráter iônico de uma ligação”, portanto, para a ligação HF, a% de idade do caráter iônico resulta ser cerca de 43% iônico e 57% covalente. Portanto, esta ligação é uma ligação covalente.