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Resposta
De acordo com A DECOMPOSIÇÃO HOMOGÊNICA BASE-CATALIZADA DO PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO J. Phys. Chem., 1961, vol. 65, páginas 304–306:
$ \ ce {H2O2 + OH- < = > HO2- + H2O} $
$ \ ce {H2O2 + HO2- – >} $ [anel de 6 membros com 2 “H” s em ponte 2 “OO” s , com outro H ligado a um dos “O” s] $ \ ce {- > H2O + O2 + OH -} $
É claro que a taxa atingirá um máximo quando o peróxido estiver 50% ionizado, ou seja, $ [\ ce {H2O2}] = [\ ce {HO2 -}] $.
Então OH- catalisa a decomposição do peróxido, mas um máximo é reagido quando a quantidade de hidróxido adicionado é a metade da quantidade de peróxido. Se mais hidróxido do que peróxido for adicionado, o efeito catalítico é perdido.