Eu estava pesquisando sobre eletronegatividade quando pesquisei o que é um gráfico de eletronegatividade na tabela periódica. E, isso apareceu. Eu examinei, combinando tudo que eu sabia sobre os elementos naquela mesa. Sim, o Grupo 1 é todo de cor clara; sim, os não-metais são todos realmente azuis-escuros culminando no flúor; e sim, os gases nobres são em sua maioria zero (com exceção dos traidores xenônio e criptônio , que coincidentemente também são os únicos gases nobres eletronegativos!)
Mas enquanto eu estava examinando a página da Wikipedia sobre compostos de gases nobres, De repente, percebi que havia um composto chamado hexafluoroplatinato de xenônio, o que significa que o xenônio poderia se ligar a … platina? Verificando a tabela, fiquei surpreso ao descobrir que o grupo inteiro de metais nobres era na verdade mais eletronegativo do que os metais que os cercavam! Por quê?! Não são extremamente não reativos? Como, então, podem desejar elétrons ainda mais do que metais regulares?
Comentários
- Você está perguntando sobre gases ou metais nobres? Você pode calcular eletronegat. também para outros gases nobres.
- Metais têm tendência perder elétrons tão eletroneg. significa que ' é o menor para eles – perfeitamente razoável.
- I ' m perguntando por que os metais nobres são na verdade ainda mais eletronegativos do que os outros metais que os cercam. É meio contra-intuitivo para mim.
- Não deveria ' ser – na verdade elementos com maior e menor eletronegatividade são geralmente altamente reativos – aqueles no meio como ouro aren ' t.
Resposta
O metais nobres são definidos por uma resistência à oxidação e corrosão, e isso não deve ser interpretado como uma falta de reatividade, mas sim um aspecto de sua EN elevada. Portanto, não há contradição quanto você parece estar pensando. Basicamente, eles retêm seus elétrons melhor do que outros metais, então é mais difícil para os ácidos e o oxigênio roubarem os elétrons desses metais.
Os metais nobres são geralmente considerados como rutênio, ródio, paládio, prata, ósmio, irídio, platina e ouro, então irei abordar principalmente esses elementos específicos. Existem algumas razões pelas quais eles deve ter uma eletronegatividade mais alta:
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A contração dos lantanídeos faz com que esses átomos têm um $ Z _ {\ text {eff}} $ maior do que o esperado. Isso significa que eles seguram seus elétrons com força, então têm afinidades eletrônicas e energias de ionização mais altas que correspondem para um EN alto. Isso não é levado para o grupo 12 porque aceitar elétrons para esses elementos resultaria na adição de outro nível de energia, por isso não é tão favorável.
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O ordem de preenchimento : No período 6, os orbitais 6s, 4f e 5d estão todos tão próximos em energia que a ordem de preenchimento muda , que afeta as propriedades e química do eleme nts. Observe que quase todos esses metais, exceto Os e Ir, quebram a ordem de enchimento típica. Adicionar elétrons a esses átomos, portanto, não tem os mesmos efeitos ditados pelas tendências periódicas normais.
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Efeitos relativísticos – Algo relacionado ao preenchimento do pedido. No período 6, os núcleos são tão pesados que os elétrons do núcleo se movem perto da velocidade da luz. Isso causa uma contração dos orbitais s, o efeito do par inerte e outras coisas que têm um grande efeito na estrutura eletrônica e química.
Além disso, os gases nobres começam a se tornar reativos em torno de Kr, e mais ainda para Xe, porque eles são tão grandes com uma blindagem tão alta que átomos eletronegativos são capazes de levar elétrons para formar ligações. Algumas pessoas se confundem com isso porque pensam que é apenas Kr e Xe sendo estranho, mas na verdade é uma tendência e continua com Rn, mas não há muitos dados sobre compostos de Rn, ou muito uso para eles, uma vez que Rn-222 é o isótopo de vida mais longa, com meia-vida de ~ 3 dias.
Tendências periódicas de metais de transição podem ajudar a explicar alguns deste.
Comentários
- @orthocresol Com base em tendências periódicas, a ordem esperada para preencher seria 6s, 4f, 5d, o que é observado em a maioria dos elementos de período 6 (Cs, Ba, Pr a Ir). O " 4f < 5d < 6s " estava confuso para mim com base na ordem de preenchimento esperada, então eu o removi.
- Eek, que foi um erro de digitação da minha parte, que pena.
- Observe que a contração dos lantanídeos é irrelevante para Ru, Rh, Pd e Ag.
Resposta
Metais nobres estão perto de preencher as subcamadas $ s $ e $ d $, então há certa estabilidade no ganho de elétrons. Átomos de ouro em complexos formam ligações entre si semelhantes em força às ligações de hidrogênio e podem formar sais de $ \ ce {Au ^ -} $ estáveis com cátions como $ \ ce {Cs ^ +} $. Platinum forma similarmente $ \ ce {Pt ^ {2 -}} $. Também existem efeitos relativísticos que alteram as características da subcamada $ d $.
https://en.wikipedia.org/wiki/Aurophilicity
http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S129325580500230X?via%3Dihub