Este link mostra que um ursinho de goma explode quando em contato com clorato de potássio aquecido, $ \ ce {KClO3} $ . Mas o que em um ursinho de goma cria essa reação?
Além disso, outros alimentos (frutas, açúcar de confeiteiro …) reagem tão violentamente com o clorato de potássio?
Comentários
- Nunca, nunca, nunca repita este experimento por conta própria. O clorato de potássio é conhecido por formar uma mistura com comportamento violento e sensível com quase tudo que seja combustível e muitas coisas incombustíveis.
- Além disso, esteja preparado para jogar fora o tubo de ensaio depois.
Resposta
Clorato de potássio é uma fonte de oxigênio. Após o aquecimento, ele se decompõe em $ \ ce {O2} $ e $ \ ce {KCl} $ : $$ \ ce {4 KClO3 → KCl + 3 KClO4} $$ $$ \ ce {KClO4 → KCl + 2O2} $$
O gomoso é composto principalmente de açúcar e outros carboidratos. Esses carboidratos irão reagir com o oxigênio, combustão ocorre. Por exemplo, a glicose vai reagir desta maneira: $$ \ ce {6O2 + C6H12O6 – > 6CO2 + 6H2O} $$
Se houver algum material presente que não queima, como $ \ ce {H2O} $ , a temperatura não aumentará tanto . Para os ursinhos de goma, a reação funciona espetacularmente porque eles são principalmente carboidratos (> 70%).
Uma maçã, por exemplo, tem apenas ~ 13% de carboidratos – a menos que você seque, é claro. Por outro lado, este vídeo no YouTube é um exemplo de como o próprio açúcar reage violentamente com clorato de potássio.