Eu gostaria de criar hexafluoreto de enxofre e testar coisas flutuantes nele, mas sou um “novato em química” e de quê Eu li que não é tóxico e geralmente é bastante seguro, mas antes de tudo, não sei como fazê-lo (a não ser que envolve enxofre e flúor, que definitivamente não são seguros) e as precauções para fazer isso. Basicamente: maneira segura de fazer hexafluoreto de enxofre e quão seguro é o hexafluoreto de enxofre?
Comentários
- Melhor comprar – novatos de química devem evitar o flúor do gás .
- en.wikipedia.org/wiki/Sulfur_hexafluoride
- I ' m longe de ser um novato em química (e tenho experiência no uso de gases CO, HCl e cloro), mas ficaria longe de qualquer experimento que envolva o manuseio de gás flúor e que esteja em uma instalação industrial.
- Por outro lado, ele também é um gás de efeito estufa muito bom, portanto, liberá-lo no meio ambiente apenas por diversão não ' é ótimo.
- Isso ' certo: quando inalado, fará coisas engraçadas com a sua voz. É seguro porque não reage com nada em você, mas não ' se esqueça que você não pode ' sobreviver sem oxigênio por muito longo.
Resposta
A preparação de hexafluoreto de enxofre a partir de enxofre elementar e flúor elementar não é adequada para amadores ou iniciantes; definitivamente não é um experimento caseiro. O flúor é corrosivo e muito tóxico. Provoca queimaduras na pele e lesões oculares graves e é fatal se inalado. Além disso, é um oxidante e reage violentamente com todos os materiais combustíveis; portanto, pode causar ou intensificar o incêndio.
O hexafluoreto de enxofre produzido por ele mesmo não é adequado para inalação ou experimentos semelhantes, pois pode conter várias impurezas tóxicas.
Em escala de laboratório, um barco de níquel é enchido com enxofre e colocado em um tubo de reação. O tubo é conectado a uma armadilha fria que é resfriada com nitrogênio líquido. O aparelho deve estar seco e sem graxa. Um fluxo de flúor é introduzido.
A reação $$ \ ce {S + 3F2 – > SF6} $$ é fortemente exotérmica (entalpia molar padrão de formação em $ 298,15 \ \ mathrm K $: $ \ Delta_ \ mathrm fH ^ \ circ = -1220,5 \ \ mathrm {kJ / mol} $ [1] ). Na corrente de flúor, o enxofre queima com uma chama azul.
O hexafluoreto de enxofre é coletado na armadilha fria. O produto contém várias impurezas, como $ \ ce {F2} $, $ \ ce {HF} $, $ \ ce {SOF2} $, $ \ ce {SO2F2} $, $ \ ce {SF2} $, $ \ ce {S2F2} $, $ \ ce {SF4} $ e $ \ ce {S2F10} $. A maioria das impurezas é facilmente hidrolisável; portanto, o gás é passado por uma garrafa de lavagem cheia com a solução $ \ ce {KOH} $. No entanto, $ \ ce {S2F10} $ deve ser removido com carvão ativado ou decomposto por pirólise em $ 400 \ \ mathrm {^ \ circ C} $ de acordo com $$ \ ce {S2F10 – > SF4 + SF6} $$
[1] “Propriedades Termodinâmicas Padrão de Substâncias Químicas”, em CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90th Edition (CD-ROM Version 2010), David R. Lide, ed., CRC Press / Taylor e Francis, Boca Raton, FL.