Qual é o estado de oxidação do alumínio em NaAlO₂? [duplicar]

Para cada composto, a soma dos estados de oxidação do constituinte os átomos devem ser iguais à carga do composto. Portanto, como seu composto é neutro, os estados de oxidação individuais devem somar $ 0 $. E como você já determinou os estados de oxidação de 2 átomos no sistema, o último deve ser $ + 3 $, uma vez que $ 1 + 3 – 2 \ cdot 2 = 0 $.

Comentários

• Na verdade … também, você pode confirmar isso observando que +3 é o estado de oxidação mais comum para o alumínio (observe sua posição na tabela periódica)
• Mas como funciona então com os elétrons: o alumínio obtém elétrons do sódio ou …?
• @LievenB O alumínio está situado no terceiro grupo principal. Portanto, ele tem 3 elétrons de valência. Agora, em $ \ ce {NaAlO2} $, ele tem um estado de oxidação de $ + 3 $, o que significa (falando vagamente) que dá os ' s três elétrons. O sódio tem um estado de oxidação de $ + 1 $, então ele cede um elétron. Os dois átomos de oxigênio, sendo muito mais eletronegativos do que os metais, recebem esses quatro elétrons e, portanto, têm um estado de oxidação de $ -2 $ cada.
• Não, $ \ ce {NaAlO2} $ consiste no ânion $ \ ce {AlO_ {2} ^ {-}} $ e o cátion $ \ ce {Na +} $. O alumínio ficará no centro entre os dois oxigênios. O sódio é apenas algum tipo de contraíon e terá a densidade de probabilidade mais alta em um dos dois oxigênios.
• Até encontrei uma imagem de $ \ ce {NaAlO2} $ aqui: img1.guidechem.com/chem/e/dict/37/7758-17-0.jpg