Complete e equilibre a seguinte equação molecular (em solução aquosa); incluem rótulos de fase. Em seguida, escreva a equação iônica líquida.
$ ~ \ ce {NH_3 + HNO_3 – >?} $
Eu pensei que o ácido $ \ ce {HNO3} $ iria apenas dê seu hidrogênio a $ \ ce {NH3} $ e faça a reação resultante:
$$ \ ce {NH_3 + HNO_3 – > HNH_3 + NO_3} $$
No entanto, a resposta correta é $ \ ce {NH_3 + HNO_3 – > NH_4NO_3} $ . Por que isso?
Resposta
Sua resposta está muito próxima da resposta dada, exceto pelos dois petiscos a seguir (o primeiro sendo mais significativo).
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Uma reação ácido-base não é a troca de um átomo de hidrogênio $ \ ce {H} $ . É a troca de um íon de hidrogênio (ou próton) $ \ ce {H +} $ . Portanto, sua resposta deve ser: $$ \ ce {NH3 (aq) + HNO3 (aq) – > NH4 + (aq) + NO3- (aq)} $$
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A resposta dada combina os dois íons produzidos em um único composto. $$ \ ce {NH4 + (aq) + NO3- (aq) – > NH4NO3 (aq)} $$
O resultado de # 2 seria razoável se você não tivesse sido informado de que a reação está ocorrendo em solução aquosa. Em solução aquosa, os produtos deveriam ser os nº 1, uma vez que o nitrato de amônio é livremente solúvel em água.
Resposta
Equação molecular:
$$ \ ce {NH3 (aq) + HNO3 (aq) – > NH4NO3 (aq )} $$
Equação iônica líquida:
$$ \ ce {NH3 (aq) + H ^ + ( aq) – > NH4 ^ + (aq)} $$
Observação : $ \ ce {NH4NO3} $ não é sólido em solução aquosa. É bastante solúvel.
Comentários
- Tudo isso já está na resposta anterior.
- @Mithoron: A única resposta anterior que eu vejo tem NH4NO3 como um sólido, e não mostra a equação iônica líquida com NH3 (aq) + H ^ + (aq), então é por isso que enviei a resposta atual. Se for redundante, pode ser removido?