Foi-me apresentada a seguinte reação quando estávamos aprendendo sobre ácidos e bases:
$$ \ ce {2NaOH + H2CO3 – > H2O + Na2CO3} $$ no entanto, pensei que poderia ser algo como
$$ \ ce {NaOH + H2CO3 – > H2O + NaHCO3} $$
Ambos parecem se encaixar na noção de uma reação de neutralização criando um sal, então como posso saber se a primeira está correta? A segunda reação parece boa para mim (será que o bicarbonato é muito reativo?) e muito mais intuitivo, pois o ácido carbônico apenas fornece um próton, terminando como um íon para se ligar a $ Na $ , então como faço para distinguir entre esses tipos de casos?
Resposta
Você está certo, ambas as reações ocorrem.
De Wikipedia, o Enciclopédia gratuita
Em solução aquosa, carbonato, bicarbonato, dióxido de carbono e ácido carbônico existem juntos em um equilíbrio dinâmico.
Agora, a resposta à pergunta depende do contexto. Se você for solicitado a fazer essa reação em um meio levemente ácido / básico fraco, a resposta seria o bicarbonato, enquanto em um meio fortemente básico, a resposta seria o carbonato.
Interessante para mais detalhes leitura:
Este $ \ ce {pH} $ equilíbrio dependente entre carbonato e bicarbonato é uma das maneiras pelas quais o sangue $ \ ce {pH} $ , e o $ \ ce {pH} $ da boca é mantido. Isso também ajuda vida aquática para sobreviver nas águas do oceano. (veja também o ciclo da ureia e o ciclo do carbono)
Comentários
- @ AbhigyanC E quanto a $ \ pu {pH} $ no segundo ponto de equivalência, mais ou menos de 7?
- @ AdnanAL-Amleh $ \ ce {pK_ {a1}} $ e $ \ ce {pK_ {a2}} $ de ácido carbônico são $ 4,5 \ times10 ^ {- 7} $ e $ 4,7 \ times10 ^ {- 11} $, respectivamente. Isso acontece em $ \ ce {pH} = 8,34 $, usando a fórmula para o pH de um ânion anfiprótico é a média dos dois Valores pK. Consulte chembuddy.com/…