Lamento se isso já foi perguntado, mas não consegui encontrar aqui em uma pesquisa, embora também não tenha conseguido determinar como pesquisar a presença de duas palavras (“amônia” e “alumínio”)
Eu li resultados mistos sobre se o uso de amônia doméstica no alumínio é prejudicial ou não. No meu caso, quero usá-lo para limpar assadeiras, colocando um pouco de amônia (cerca de 1 colher de sopa em 1/4 de xícara) na assadeira, cubra com um saco plástico e reserve por horas ou um dia ou mais para permitir para suavizar o assado no fuligem. Eu também quero e estou usando para uma variedade de outros projetos domésticos e de consertos. Eu li em um site que é uma ideia muito ruim usar amônia em um quadro de bicicleta de alumínio, porque ela irá enfraquecê-la severamente.
A amônia doméstica danifica o alumínio?
Comentários
- Por que os votos negativos? Informe-me
- Eu não ' não sei a resposta, mas meu palpite é que está tudo bem. // A essência é que TODO o alumínio forma um revestimento de superfície de $ \ ce {Al2O3} $. Soluções concentradas de soda cáustica (muito $ \ ce {OH -} $) irão dissolver essa camada. Portanto, um limpador de forno à base de soda cáustica seria um NÃO definitivo. // A química é uma ciência experimental. Experimente um pedaço de papel alumínio na solução de amônia diluída e veja como isso resulta.
- O que exatamente é amônia doméstica?
- @Karl Household ammonia is just água com amônia, normalmente vendida como auxiliar de limpeza em supermercados nos EUA. Não me lembro da concentração, mas você sabe quando tira a tampa da garrafa de plástico!
- @EdV Encontrou uma ficha de um produto do Walmart, ´ s 2%. Mas para quê? Quer dizer, eu ´ sou um químico e nunca olhei para alguma bagunça na minha cozinha e pensei " para isso eu preciso de amônia ". 😉
Resposta
Sim, a amônia aquosa é provavelmente prejudicial com o tempo para o alumínio metálico na presença de ar e quaisquer sais (da poeira externa, …) que possam servir ainda como um eletrólito.
Os sais de amônio são bons no transporte de elétrons solvatados, e aqui está você, sem querer, provavelmente criando um cenário de bateria de metal-ar .
Possíveis reações de meia célula:
$ \ ce {Al – > Al ( 3+) + 3 e-} $
$ \ ce {O2 + 2 H2O + 4 e- – > 4 OH-} $
Resultando em uma reação celular líquida de:
$ \ ce { Al (3+) + 3 OH- – > Al (OH) 3} $
A amônia aquosa também pode ajudar aqui na remoção do hidróxido de alumínio formando uma “alumina hidratada dissolvida / peptisada / supersaturada” (de acordo com um artigo “A precipitação do óxido hidratado de alumínio e sua solubilidade em amônia” por Prideaux e Henness).
Em essência, o alumínio agora é um ânodo de corrosão mais rápida.
Bom experimento, embora não intencional.
Comentários
- " Amônio sais, eles próprios são bons no transporte de elétrons solvatados, .. " Sim, em amônia líquida !!
- Karl: Confira o eletrólito em algumas células de bateria comerciais. Consulte chlorine.americanchemistry.com/Science-Center/… para citar: " Quando o cloreto de amônio é usado como eletrólito em uma bateria, ele é transformado em uma pasta aquosa e colocado entre o cátodo e o ânodo. "
- Nunca ouvi falar de uma bateria em que o eletrólito precise transportar elétrons. Exceto como um mecanismo de segurança de sobrecarga nas células modernas de íons de lítio. Que são definitivamente e perfeitamente anidros por dentro. E aquela página da web que você vincula é um insulto à inteligência dos leitores, desculpe.