Als wir gerade etwas über Säuren und Basen lernten, wurde mir die folgende Reaktion präsentiert:
$$ \ ce {2NaOH + H2CO3 – > H2O + Na2CO3} $$ Ich hatte jedoch gedacht, es könnte so etwas gewesen sein
$$ \ ce {NaOH + H2CO3 – > H2O + NaHCO3} $$
Beide scheinen der Vorstellung einer Neutralisationsreaktion zu entsprechen, die ein Salz erzeugt. Woher weiß ich also, dass die erste richtig ist? Die zweite Reaktion sieht für mich gut aus (ist Bicarbonat zu reaktiv?) und mehr intuitiv, da die Kohlensäure nur ein Proton abgibt, das als Ion zur Bindung an $ Na $ endet. Wie kann ich also zwischen solchen Fällen unterscheiden?
Antwort
Sie haben Recht, beide Reaktionen finden statt.
Von Wikipedia, die Freie Enzyklopädie
In wässriger Lösung existieren Carbonat, Bicarbonat, Kohlendioxid und Kohlensäure zusammen in einem dynamischen Gleichgewicht.
Die Antwort auf die Frage hängt nun vom Kontext ab. Wenn Sie gebeten werden, diese Reaktion in einem schwach sauren / schwach basischen Medium durchzuführen, wäre die Antwort das Bicarbonat, während in einem stark basischen Medium die Antwort das Carbonat wäre.
Interessant für weitere Lesen:
Dieses $ \ ce {pH} $ abhängige Gleichgewicht zwischen Carbonat und Bicarbonat ist eine der Möglichkeiten, wie das Blut $ \ ce {pH} $ und der $ \ ce {pH} $ des Mundes wird beibehalten. Es hilft auch Wasserlebewesen, um in Meeresgewässern zu überleben (siehe auch Harnstoffzyklus und Kohlenstoffkreislauf)
Kommentare
- @ AbhigyanC Was ist mit $ \ pu {pH} $ am zweiten Äquivalenzpunkt sind mehr oder weniger als 7?
- @ AdnanAL-Amleh $ \ ce {pK_ {a1}} $ und $ \ ce {pK_ {a2}} $ Kohlensäure $ 4,5 \ times10 ^ {- 7} $ bzw. $ 4.7 \ times10 ^ {- 11} $. Dies geschieht also bei $ \ ce {pH} = 8.34 $, wobei die Formel für den pH-Wert eines amphiprotischen Anions der Durchschnitt der beiden ist pK-Werte Siehe chembuddy.com/…