Îmi cer scuze în avans dacă acest lucru este prea de bază pentru acest site.
Având în vedere că hidrogenul este mai ușor decât oxigenul, iar apa este 2 / 3 hidrogen, și doar 1/3 oxigen, iar „aerul” nostru este alcătuit în principal din oxigen, de ce nu este mai ușor de apă decât aerul?
Comentarii
- Vaporii de apă sunt mai ușori decât aerul. Apa lichidă este la fel de ușoară decât lichidul " aerul " (fie azot lichid, fie oxigen lichid este un înlocuitor adecvat).
- De asemenea, aerul este în mare parte azot, nu oxigen. Dacă ar fi în mare parte oxigen, atmosfera ar fi combustibilă. Care ar fi răcoros, dar nu propice vieții.
- @ tpg2114 așa pur și simplu, lichidul este mai dens decât vaporii?
- @ tpg2114 oxigenul gaz nu este direct combustibil, dar în concentrații mari face aproape orice altceva este extrem de combustibil. Puteți ' să nu ardeți O2 singur.
- @tryingToGetPr ogrammingStraight: da, lichidul este mai dens decât vaporii.
Răspuns
Aerul este mai ușor, deoarece există mai puține molecule pe unitatea de volum comparată cu un volum de apă lichidă. Un mol de apă are 18 grame, deci un litru de apă conține aproximativ 55 moli (1000 grame).
Un mol de aer la temperatura și presiunea standard ocupă totuși un volum de 22,4 litri, mult mai mult . Împărțind un mol de 02 (32 de grame) la 22,4, aveți doar puțin mai mult de un gram pentru acel litru de aer.
Răspuns
Ați uitat să menționați ce cantitate de apă și aer luați ca o comparație. Greutatea este proporțională cu masa. Deci, dacă luați mai multă cantitate de aer și mai puțină cantitate de apă în două recipiente egale, atunci sunt sigur că aerul va fi mai greu. nu te apuca să iei același „volum” al ambelor lucruri, deoarece nu este necesar ca același volum de apă și aer să aibă aceeași cantitate de materie … Vezi, este cantitatea de materie care dă ceva greutate.
Răspuns
Aerul este în mare parte dinitrogen și dioxigen.
La cameră temperatura apei este lichidă și moleculele sunt apropiate una de alta datorită atracției puternice a moleculelor de apă una către cealaltă. Această interacțiune intermoleculară se numește „legătură de hidrogen”. Atomul de oxigen al apei are o sarcină negativă parțială și hidrogenii sarcini parțiale pozitive. Un hidrogen atomul unei molecule este atras de atomul de oxigen al altei molecule. Atomii de hidrogen sunt adesea împărțiți cu doi atomi de oxigen și grupurile de molecule se formează și se distrug rapid. Pe de altă parte, dinitrogenul și dioxigenul nu au moment dipol permanent și sunt slab atrași unul de celălalt. Rămân în faza gazoasă cu moleculele departe apar datorită acestei interacțiuni slabe.
Masele relative sunt:
apă (HOH) 18
azot (NN) 28
oxigen (OO) 32
Deci, dacă moleculele ar fi la fel de distanțate, apa ar fi mai puțin densă. Aceasta se întâmplă de fapt în faza gazoasă, vaporii de apă sunt mai puțin densi decât aerul. Apa este în cea mai mare parte în faza lichidă, cu molecule mult mai apropiate unele de altele, la temperatura camerei și presiunea atmosferică datorată forțelor intermoleculare.
Comentarii
- Nu numai dipolul și legătura, de asemenea HH, NN și OO au gaz foarte simplu, aproape ideal, proprietăți. Dar, cu răspunsul dvs., este singurul non-tautologic 🙂
Răspuns
problema existenței vaporilor de apă prin natură, un volum fix va conține mai multă energie sub formă de căldură. Căldura deplasează moleculele de aer din jurul său, făcând volumul mai ușor ca într-un balon cu aer cald. Cantitatea de atomi din volumul fix în comparație cu aerul înconjurător este mai mare în vaporii de apă. Văd vaporii de apă ca fiind mai grei în mod izolat din cauza stării sale. Energia este un factor în ecuație, mai degrabă decât vaporii fiind mai ușori … poate înțelegerea mea este defectuoasă.
Răspuns
complexitatea moleculei, comparativ cu H2 și O2, face ca proprietățile sale termodinamice să fie complet diferite, până în punctul în care se află chiar într-o fază diferită la temperatura camerei.