Prin urmare, m-am uitat la puterile relative ale acizilor și bazelor .
Știm că $ \ ce {HI} $ este un acid mai puternic decât $ \ ce {HBr} $ deoarece $ \ ce {I} $ este un atom mult mai mare.
Dar apoi, am citit undeva că $ \ ce {HBrO4} $ este mai puternic decât $ \ ce {HIO4} $, deoarece în acest caz este electronegativitatea care joacă rolul important.
Cum știți dacă folosiți dimensiunea sau EN ca ghid pentru compararea concentrațiilor acizilor / bazelor?
Comentarii
- În HI și HBr, hidrogenul este legat direct de halogen, dar în acizii perhalici nu este ' t.
Răspuns
„Știm că HI este un acid mai puternic decât HBr deoarece I este un atom mult mai mare”
Aceasta este doar jumătate din poveste. Este vorba despre puterea lui H- Legătură Br versus H-I. Deoarece I este mai mare decât Br, legătura H-I este mai lungă, mai slabă și, prin urmare, mai predispusă la disociere. Consultați aici pentru discuții mai aprofundate.
$ \ ce {HBrO4} $ și $ \ ce {HIO4} $
ambele au protonul acid legat de oxigen:
Legătura HO are aproximativ aceeași rezistență în ambii acizi și, prin urmare, treceți la electronegativitate argumente.