Also habe ich mir Faktoren angesehen, die die steuern relative Stärken von Säuren und Basen .
Wir wissen, dass $ \ ce {HI} $ eine stärkere Säure ist als $ \ ce {HBr} $, weil $ \ ce {I} $ a ist viel größeres Atom.
Aber dann habe ich irgendwo gelesen, dass $ \ ce {HBrO4} $ stärker ist als $ \ ce {HIO4} $, weil in diesem Fall die Elektronegativität die wichtige Rolle spielt.
Woher wissen Sie, ob Sie Größe oder EN als Richtlinie für den Vergleich der Stärken von Säuren / Basen verwenden sollen?
Kommentare
- In HI und HBr ist der Wasserstoff direkt an das Halogen gebunden, in den Perhalsäuren jedoch nicht ' t.
Antwort
„Wir wissen, dass HI eine stärkere Säure ist als HBr, weil ich ein viel größeres Atom bin“
Das ist nur die halbe Wahrheit. Es geht um die Stärke des H- Br gegen H-I-Bindung. Da I größer als Br ist, ist die H-I-Bindung länger, schwächer und daher anfälliger für Dissoziation. Weitere Informationen finden Sie unter hier .
$ \ ce {HBrO4} $ und $ \ ce {HIO4} $
haben beide das saure Proton an Sauerstoff gebunden:
Die HO-Bindung ist in beiden Säuren ungefähr gleich stark, und Sie wenden sich daher der Elektronegativität zu Argumente.