Meine Frage hat etwas mit zu tun diese Frage . Wenn ich mir eine Tabelle mit Standardwerten ansehe, gibt es zwei Einträge für Wasserstoff:
- $ \ ce {H2 (g)} $ – 0 kJ / mol
- $ \ ce {H (g)} $ – 218 kJ / mol
Ich verstehe, dass $ \ ce {H2 (g)} $ 0 ist, weil es als Referenz verwendet wird, warum es einatomig ist $ \ ce {H (g)} $ in der Tabelle angegeben und was bedeutet das? Wann würde man es zur Berechnung der Enthalpieänderung verwenden?
Soweit ich weiß, existiert Wasserstoff nur als einatomiges Gas bei sehr hohen Temperaturen. Die Standard-Bildungsenthalpien werden bei 1 bar, 298,15 K, angegeben / p>
Antwort
Der Wert kann immer dann verwendet werden, wenn atomarer Wasserstoff als (wahrscheinlich intermediäre) Spezies vorhanden ist. Z.B. Nehmen Sie die Reaktion
$$ \ ce {2H < = > H2} $$
ist die Grundreaktion beim atomaren Wasserstoffschweißen.
Kommentare
- Dies ist richtig – häufig ist die relevante Spezies ein einzelnes Proton. Zum Beispiel benötigen Sie bei der Bildung fester Metallhydride H, um in das Metall einzutreten, es zu diffundieren und mit ihm zu reagieren. H $ _ {2} $ wird ' nicht ausgeführt.
- @JonCuster bedeutet dies, dass wir $ \ ce {H (g)} verwenden $ in Hess ' s Gesetz, wenn wir zum Beispiel die Verbrennung von Wasserstoff mit Sauerstoff betrachten, da irgendwann einatomiger Wasserstoff eine Zwischenart in dieser Reaktion ist?
- Nun, Sie können Ihren Standardstatus auswählen, aber Sie müssen konsistent sein. Das Endergebnis ist das gleiche, wie Sie dorthin gelangen, ist etwas anders.