Ich weiß, dass Schwefelsäure eine starke Säure und Essigsäure eine schwache Säure ist. Wenn ich sie jedoch in ihr chemisches Symbol schreibe.
Schwefelsäure: $ \ ce {H2SO4} $
Essigsäure: $ \ ce {CH3COOH} $
Mir ist klar, dass Essigsäure 4 Wasserstoffatome hat, während Schwefelsäure nur 2 Wasserstoffatome hat. Sollte Essigsäure nicht stärker sein als Schwefelsäure?
Antwort
Ein Blick auf die Strukturen dieser beiden Säuren könnte hilfreich sein In beiden Fällen sind die sauren Wasserstoffatome Teil von Hydroxylgruppen. Aufgrund der Polarität und des induktiven Effekts ist die OH-Bindung schwächer als die sehr starken CH-Bindungen. Infolgedessen ist es für Kohlenstoff nahezu unmöglich, einen Wasserstoff zu verlieren ohne irgendeine Art von Eliminierungsreaktion, während die OH-Bindung mit anderen OH-Bindungen (sogar Wasser) autoprotolysieren kann. Die Schwäche der O-H-Bindung ist die Grundlage für den Säuregehalt dieser Wasserstoffatome. CH-Bindungen sind im Wesentlichen nicht sauer und haben pKa-Werte um 45-50.
Antwort
Der pKa einer Säure sagt es Ihnen wie stark die Säure ist.
$ pKa = -log ([H ^ +] [A ^ -] / [HA]) = – log (Ka) $ wobei $ A $ die konjugierte Base von ist die Säure (die Spezies, die übrig bleibt, wenn das Proton dissoziiert). Ein niedriger Wert für $ pKa $ ergibt die stärkere Säure, da ein hoher Wert für $ Ka $ anzeigt, dass das Gleichgewicht $ \ ce {HA < = > H + + A -} $ liegt gut rechts.
Es gibt eine Reihe von Faktoren, die die Gleichgewichtsposition einer Säure weit rechts liegen lassen. Bei weitem am wichtigsten ist die Stabilität der konjugierten Base ($ A ^ – $). In Ihrem Beispiel ist der Grund $ \ ce {H2SO4} $ so viel saurer als $ \ ce {CH3COOH} $, weil er mehr Resonanzstrukturen bilden kann als Ethansäure, so dass er sich verteilt Die negative Ladung ist besser. Auch die induktive Wirkung der Alkylgruppe destabilisiert die negative konjugierte Base. Es gibt weitere Gründe, aber dies ist der wichtigste.
Antwort
Schwefelsäure ist eine starke Säure; wenn sie in Wasser gegeben wird, dissoziiert sie vollständig in $ H ^ + $ und $ HSO_4 ^ – $. Während Essigsäure in $ H ^ + $ und $ CH_3COO ^ – dissoziiert. $; aber da es sich um eine schwache Säure handelt, bleiben einige der Moleküle als $ CH_3COOH $.
Der Unterschied zwischen einer starken und einer schwachen Säure ist nicht unbedingt ihr Säuregehalt; es ist der Grad, in dem sie sich trennen. Auch wie der vorherige Antwortende sagte, würden wir es aufgrund der Art der Bindung der 3 Wasserstoffmoleküle in Acetat nicht als Säure betrachten, da sie nicht so leicht in $ H ^ + $ -Ionen zerfallen.
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