Så jag tittade på faktorer som styr relativa styrkor för syror och baser .
Vi vet att $ \ ce {HI} $ är en starkare syra som $ \ ce {HBr} $ eftersom $ \ ce {I} $ är en mycket större atom.
Men då läste jag någonstans att $ \ ce {HBrO4} $ är starkare än $ \ ce {HIO4} $, för i det här fallet är det elektronegativitet som spelar en viktig roll.
Hur vet du om du ska använda storlek eller EN som riktlinje för att jämföra styrkor hos syror / baser?
Kommentarer
- I HI och HBr är väte direkt bunden till halogenen, men i perhalinsyrorna är det inte ' t.
Svar
”Vi vet att HI är en starkare syra än HBr eftersom jag är en mycket större atom”
Det är bara hälften av historien. Det handlar om styrkan i H- Br kontra H-I-bindning. Eftersom jag är större än Br är H-I-bindningen längre, svagare och därför mer benägen att dissocieras. Se här för mer ingående diskussion.
$ \ ce {HBrO4} $ och $ \ ce {HIO4} $
har båda den sura protonen bunden till syre:
HO-bindningen har ungefär samma styrka i båda syrorna och därför vänder du dig till elektronegativitet argument.