Ich kann nicht verstehen, wie die folgenden Verbindungen aromatisch sind.
Wann sollten die einzelnen Paare auf Heteroatomen berücksichtigt werden? beim Zählen der Anzahl von π-Elektronen?
Antwort
Zählen Sie nur die einzelnen Paare / Pi-Bindungen / Gruppen, die an der Konjugation teilnehmen, und ignorieren Sie sie insgesamt andere Fälle.
In Verbindung 2 (Thiophen) sind beispielsweise zwei einzelne Paare aktiviert Schwefel.
Ein einzelnes Paar (braun) befindet sich in einem p-Orbital und ist daher an der Konjugation mit den beiden π-Bindungen beteiligt. Das andere einzelne Paar (blau) zeigt in einem $ \ mathrm {sp ^ 2} $ -Orbital vom Ring nach außen Dieses einzelne Paar ist orthogonal oder senkrecht zum π-System und kann daher nicht an der Konjugation teilnehmen. Insgesamt gibt es sechs π-Elektronen, und die Verbindung ist daher aromatisch.
Siehe auch: Konjugiertes System auf Wikipedia.
Antwort
- Das Stickstoffatom ist bereits ein $ \ mathrm {sp ^ 2} $ hybridisiertes Atom, so dass sein einzelnes Paar nicht an der Konjugation teilnimmt
- Das Schwefelatom ist $ \ mathrm {sp ^ 3} $ hybridisiert, es hat zwei Einzelpaare, so dass nur eines seiner Einzelpaare an der Konjugation teilnimmt, damit es $ \ mathrm {sp ^ 2} $ hybridisiert Atom
- $ \ ce {N} $ gebunden an $ \ ce {H} $ ist $ \ mathrm {sp ^ 3} $ hybridisiert und hat sein einzelnes Paar an der Konjugation beteiligt, so dass sein einzelnes Paar als 2 pi-Elektronen gezählt wird. Das einzige Paar des $ \ mathrm {sp ^ 2} $ hybridisierte $ \ ce {N} $ Atom ist kein Pi-Elektron
- Einzelpaar auf $ \ ce {S} $ : Ein Paar ist Pi-Elektronen, Einzelpaar auf $ \ ce {N} $ : keine Pi-Elektronen
Kommentare
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