Wenn ich die Elektronegativitäten von Al und Ga vergleichen würde, würde ich nicht sagen, dass die Elektronegativität von Elementen (im Allgemeinen) ) verringert die Gruppe, ich sage dies, indem ich an die Position von Fluor unter den Halogeniden und an die metallischen Charaktertrends (die in der Gruppe zunehmen) denke, so dass Al elektronegativer sein sollte. Wikipedia „s Datenseite sagt etwas anderes. Für Aluminium ist es 1,61, während es für Gallium 1,81 ist (ich verwende die Pauling-Skala). Ich berechnete dann $ Z_ {eff} $ -Werte für beide unter Verwendung der Slater-Regel, die eine größere effektive Kernladung für anzeigte Gallium, liegt das also an der schlechten Abschirmung durch d-Orbitale?
Kommentare
- Die klassische Erklärung ist schlechte Abschirmung durch 3D-Orbitale, siehe auch chemie.stackexchange.com/a/49598/16683