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Hydrierungswärme (Symbol: $ ΔH_ \ mathrm {hydro} $ ) eines Alkens ist die Standardenthalpie der katalytischen Hydrierung eines Alkens.
Enthält die Hydrierungswärme nur die Doppelbindungen in einem Alken oder auch andere Formen der Ungesättigtheit, wie z. B. Ringe?
Wenn wir beispielsweise die Hydrierungswärme von Cyclooctatetraen (das nicht aromatisch ist) diskutieren, würden wir sagen, dass die Hydrierungswärme nur der Energie entspricht, die zur Hydrierung der vier Doppelbindungen erforderlich ist, oder Berücksichtigen wir auch die Energie, die erforderlich ist, um den Ring zu öffnen und in Oktan umzuwandeln?
Kommentare
- Es i Es ist nicht so einfach, einen Ring zu öffnen.
- Würden Sie sagen, dass Cyclohexan ein Alken ist?
- Nein, es ist die Reaktionsenthalpie für jede Reaktion A + nH2 – – – > AH2n.
- @Alchimista Die von Ihnen angegebene Reaktion würde bedeuten, dass der Ring gebrochen wird. Genau darum geht es in meiner Frage.
- Die Punkt ist einfach, dass es zuerst eine Reaktion gibt, dann können Sie sie benennen und darauf verweisen. Wenn ich CycloexAne hydrieren könnte, würde ich sicherlich von seiner Hydrierungsenthalpie sprechen.
Antwort
“ Hydrierungswärme „ist eine Teilmenge der“ Reaktionswärme „, die nichts anderes als die Standard-Enthalpieänderung ( $ \ Delta H ^ {\ circ} $ ) im System ist als Reaktanten werden in Produkte umgewandelt. Bei der katalytischen Hydrierung wird die Enthalpieänderung, die mit der Reaktion einhergeht, als „Hydrierungswärme“ bezeichnet, wenn Wasserstoffmoleküle zu Atomen mit Doppel- / Dreifachbindungen hinzugefügt werden.
Kommen wir nun zu Ihrer Frage:
Enthält die Hydrierungswärme nur die Doppelbindungen in einem Alken oder auch? andere Formen der Ungesättigtheit, wie z. B. Ringe?
Die Hydrierungswärme bezieht sich nur auf die Enthalpieänderung, die erforderlich ist, um Doppel- und Dreifachbindungen in Einfachbindungen in einem Molekül umzuwandeln . Das Öffnen des Rings wird nicht berücksichtigt. Dies liegt daran, dass beim Öffnen eines Rings mindestens eine kovalente Kohlenstoff-Kohlenstoff-Bindung aufgebrochen wird, was viel Energie erfordert. Dies bedeutet jedoch nicht, dass Ringe nicht aufgebrochen werden können. Wenn sie gebrochen werden könnten, wird die Enthalpieänderung eindeutig als „Reaktionswärme“, aber nicht als „Hydrierungswärme“ bezeichnet, da dies zu Mehrdeutigkeiten führen würde.
Somit ist die Hydrierungswärme von Cyclooctatetraen nur die Enthalpieänderung in Verbindung mit diesen vier Doppelbindungen, obwohl Cyclooctan einen Index für Wasserstoffmangel (Grad der Ungesättigtheit) von eins aufweist.