Kommentare
- Wo haben Sie überhaupt von etwas so Unheiligem wie O3F2 gehört ?! Selbst wenn es existiert, wäre es wie das reaktivste Ding auf der Erde! Und auf keinen Fall mit einem solchen Fp.
- Technisch gesehen bildet Fluor keine Oxide. Es bildet Sauerstofffluoride. Fluor übertrifft den Sauerstoff in der Elektronegativitäts-Hackreihenfolge von IUPAC '.
- Sind Sie sich dieses Schmelzpunkts sicher? In diesem Buch heißt es, dass O3F2 bei 84 K oder -189 C schmilzt. Außerdem werden " leichte Explosionen " bei Reaktionen von O3F2 bei 90 K, was nicht das Kennzeichen einer stabilen Verbindung ist.
Antwort
Späte Ausgabe:
Zu unserer Überraschung (die meisten von uns offensichtlich ) existiert die Verbindung $ \ ce {O3F2} $ zumindest bei niedrigeren Temperaturen. Die Synthese von $ \ ce {O3F2} $ wurde von zwei japanischen Wissenschaftlern während des Zweiten Weltkriegs behauptet [Ref. 1], aber ihre Behauptungen wurden aufgrund fehlender quantitativer Analyse der Verbindung zum Nachweis der Summenformel nicht akzeptiert. Nach etwa 20 Jahren wurde seine Existenz durch eine Veröffentlichung im Journal of American Chemical Society in 1959 mit dem Titel Ozonfluorid oder Trioxygen Difluoride, $ \ ce {O3F2} $ [Ref . 2], die eine detaillierte Analyse der Verbindung ergab. In der Zusammenfassung des Papiers heißt es:
Die Existenz von Ozonfluorid , $ \ ce {O3F2} $, war Legen Sie ein festes Fundament auf, indem Sie die reine Verbindung isolieren und analysieren. $ \ ce {O3F2} $ ist eine tief blutrote Flüssigkeit, die sich bei $ \ pu {83 ^ \ circ K} $ verfestigt. und Zerlegen bei ungefähr $ \ mathrm116 ^ \ circ $ oder höher in einer sauberen Schnittreaktion auf $ \ ce {O2} $ und $ \ ce {O2F2} $. Es ist eine endotherme Verbindung und eines der wirksamsten bekannten Oxidationsmittel. Es ist reaktiver als entweder $ \ ce {F2} $, $ \ ce {OF2} $ oder Mischungen aus $ \ ce {O2} $ und $ \ ce {F2} $.
Die Beschreibung der physikalischen Eigenschaften besagt Folgendes:
Es handelt sich um eine blutrote viskose Flüssigkeit, die unter Rückfluss erhitzt und destilliert werden kann mit nur geringer Zersetzung im Bereich von $ 96 $ bis $ \ pu {114 ^ \ circ K} $ und bei einem Druck von $ 0.1 $ bis $ \ pu {1.5 mm} $. Es bleibt bei $ \ pu {90 ^ \ circ K} $ flüssig und kann daher leicht von $ \ ce {O2F2} $ unterschieden werden.
Hinweis: $ \ ce {O2F2} $ ist ein orangefarbener Feststoff, der 1933 entdeckt wurde und bei $ \ pu {109.7 ^ \ schmilzt circ K} $ zu einer roten Flüssigkeit. Daher sollte es bei $ \ pu {90 ^ \ circ K} $ immer noch ein Festkörper sein.
In dem Papier wurde auch angegeben, dass $ \ ce {O2F2} $ mit Wärmeentwicklung $ \ ce {O3F2} $ zerlegt sich auch quantitativ in $ \ ce {O2F2} $ und $ \ ce {O2} $ bei ungefähr $ \ pu {115 ^ \ circ K} $ ($ \ ce {2 O3F2 – > O2 + 2 O2F2} $).
Ich glaube, diese Reaktion könnte ein Grund sein, Freon und andere fluorierte Verbindungen von der allgemeinen Verwendung auszuschließen, um die Ozonschicht zu schonen. Der von Pakistan Zindabad behauptete Schmelzpunkt $ \ pu {363 ° C} $ ist jedoch nicht ganz richtig. Nach Angaben des Entdeckers existiert die Verbindung nach $ \ pu {115 ^ \ circ K} $ nicht mehr. Bei dieser Temperatur wird es in $ \ ce {O2F2} $ (und $ \ ce {O2} $) umgewandelt. Bei ungefähr $ \ pu {200 ^ \ circ K} $ dissoziiert $ \ ce {O2F2} $ weiter quantitativ zu $ \ ce {O2 + F2} $, wiederum unter Wärmeentwicklung.
Referenzen:
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Gmelin-Handbuch für anorganische Chemie: Fluor – Verbindungen mit Sauerstoff und Stickstoff ; Suppliment Vol 4, 8. Aufl., Susanne Jager, et al. , Hrsg., Springer-Verlag: Berlin, Deutschland, 1986, p. 103-104 (Kapitel 3. Verbindungen von Fluor: Fluor und Sauerstoff: 3.13. Trioxygen Difluoride, $ \ ce {O3F2} $).
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Ozonfluorid oder Trioxygen Difluoride, $ \ ce {O3F2} ^ 1 $: AD Kirshenbaum, AV Grosse, J. Am. Chem. Soc. , 1959 , 81 (6) , 1277–1279 ( https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja01515a003 ).