Warum gibt es in Gruppe VIII des Periodensystems 3 Spalten?

Zu Beginn des $ 20 $ -ten Jahrhunderts hatte das Periodensystem $ 8 $ -Spalten und nicht wie heute $ 18 $ . Elektronen und natürlich $ spdf $ Elektronen waren unbekannt. Die zahlreichen Übergangselemente wurden in diese Tabelle aufgenommen, indem die Linie zwischen Argon und Krypton und dann zwischen Krypton und Xenon verdoppelt wurde. Es ging in diese Richtung.

Die $ 4 $ -te Periode bestand aus zwei Zeilen. Jedes Quadrat (jedes Kästchen) enthielt also zwei Elemente, die in zwei Zeilen geschrieben waren. Die ersten sieben Atome $ \ ce {_ {19} K – _ {25} Mn} $ besetzten die Spalten $ \ ce {I – VII} $ , und ihre Oxidationsstufe war möglicherweise immer gleich der Nummer der Säule. Dann die drei Atome $ \ ce {_ {26} Fe} $ , $ \ ce {_ {27} Co} $ und $ \ ce {_ {28} Ni} $ gehörten zu keiner Spalte. Wir werden später darauf zurückkommen. Dann mussten die sieben nächsten Atome $ \ ce {_ {29} Cu – _ {35} Br} $ in Spalten $ 1 $ bis $ \ ce {VII} $ unter den entsprechenden Elementen: $ \ ce { _ {29} Cu} $ im selben Feld und unter $ \ ce {_ {19} K} $ , $ \ ce {_ {30} Zn} $ im selben Feld und unter $ \ ce {_ {20} Ca} $ , usw. bis zu $ \ ce {_ {25} Mn} $ über $ \ ce {_ {35} Br} $ . Bei diesem System hatten alle Atome mindestens eine Oxidationsstufe, die der Anzahl ihrer Säulen entsprach. Das gleiche Verfahren wurde für die $ 5 $ -te Periode mit $ \ ce {_ {37} Rb} $ und $ \ ce {_ {47} Ag} $ in der ersten Spalte $ \ ce {_ {38} Sr} $ über $ \ ce {_ {48} Cd} $ usw.

Diese Tabelle war nützlich, außer niemand wusste, was mit den drei Atomen zu tun war $ \ ce {_ {26} Fe} $ , $ \ ce {_ { 27} Co} $ und $ \ ce {_ {28} Ni} $ haben alle Wertigkeit $ 2 $ und natürlich die sechs entsprechenden Atome der Platingruppe unmittelbar darunter: $ \ ce {_ {44} Ru} $ bis $ \ ce {_ {46} Pd} $ und $ \ ce {_ {76} Os} $ to $ \ ce {_ {78} Pt} $ . Zu dieser Zeit gab es viele Diskussionen darüber, was man mit ihnen machen sollte. Normalerweise wurden diese Elemente " " in der 8. Spalte mit den Edelgasen verworfen. oder sie wurden in eine separate Spalte gestellt, die speziell für sie angefertigt wurde. Dieses Problem wurde schließlich mit der Entdeckung der Elektronen $ spdf $ gelöst.

Kommentare

n der Standardnotation ist die Ordnungszahl ein Index und kein hochgestellter Index. Ein hochgestellter Index zeigt Masse
• @ Andrew an. Vielen Dank, es wurde korrigiert.

Dimitri Mendeleev entwarf sein Periodensystem so, dass Elemente mit ähnlichen Elementen Die Eigenschaften wurden zusammengefasst und die Gruppe VIII zeigte die ähnlichsten Eigenschaften innerhalb jedes Elements, mehr als andere Übergangsmetalle.

Dinge wie die Oxidationsstufe von +2 und +3 sind bei diesen spezifischen Metallen üblich – dies ist der beste Grund, den ich finden konnte, und sie stimmen besser mit der 18-Elektronen-Regel überein als andere Übergangsmetalle, insbesondere Fe, Co und Ni.

Das alte System wurde entfernt, weil wir dachten, es gäbe gute Gründe für Mendeleevs Entscheidung (vielleicht hat er Dinge gesehen, die wir nicht getan haben), aber es gab keine, und wir fanden auch nicht genug Grund, sie beizubehalten es hat nur dazu geführt, dass Menschen irregeführt oder abgelenkt wurden, weil ihr unmittelbarer Gedanke lautet: „Warum sind sie zusammen?“. Wenn es wirklich keine solide Rechtfertigung gibt.

Nach dem, was ich finden konnte, Die Rationalisierung für das Entfernen wurde nicht ausführlich oder vielleicht gar nicht diskutiert, daher ist der obige Absatz nur meine Annahme.

Referenzen:

https://answers.yahoo.com/question/index?qid=20060609045851AAOi9a7

ps Ich werde dies ergänzen, wenn ich mehr entdecke.