H2O hat aufgrund der Wasserstoffbrückenbindungen, die sich innerhalb der Verbindung gebildet haben, sehr starke intermolekulare Kräfte. Normalerweise würde dies bedeuten, dass die Verbindung einen sehr hohen Schmelzpunkt hat, da eine große Menge an Wärmeenergie erforderlich ist, um die Kräfte zu überwinden, jedoch hat H2O einen Schmelzpunkt von nur O Grad. Wie kommt es, dass es nicht viel höher ist?
Kommentare
- Weil intermolekulare Kräfte im Allgemeinen schwach sind … Wasser hat für drei einen sehr hohen Schmelzpunkt Atommolekül mit nur leichten Atomen.
- 0 Grad ist für ein so kleines Molekül bereits sehr hoch. Die meisten Moleküle mit ähnlicher Masse sind Gase mit 0 Grad.
Antwort
Schmelzpunkte der Hydride der Gruppe 16:
- Wasser: 0 ° C
- Schwefelwasserstoff: –82 ° C
- Wasserstoffselenid: –65,73 ° C
- Tellurwasserstoff: –49 ° C
- Poloniumhydrid: –35,3 ° C
Theoretisch schmelzen die Moleküle, wenn sie größer werden (sich in der Gruppe nach unten bewegen) Poits werden auch höher. Wasser ist aufgrund von Wasserstoffbrückenbindungen ein klarer Ausreißer. Sein Schmelzpunkt ist bereits viel höher als bei ähnlichen Molekülen zu erwarten.