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Laut DIE HOMOGENE BASISKATALYSIERTE ZERSETZUNG VON WASSERSTOFFPEROXID J. Phys. Chem., 1961, vol. 65, Seiten 304–306:
$ \ ce {H2O2 + OH- < = > HO2- + H2O} $
$ \ ce {H2O2 + HO2- – >} $ [6-gliedriger Ring mit 2 H-Brücken, die 2 OOs überbrücken mit einem anderen H, das an eines der „O“ gebunden ist] $ \ ce {- > H2O + O2 + OH -} $
Es ist klar, dass die Rate ein Maximum durchläuft, wenn das Peroxid zu 50% ionisiert ist, dh $ [\ ce {H2O2}] = [\ ce {HO2 -}] $.
OH-katalysiert also die Zersetzung von Peroxid, aber ein Maximum wird umgesetzt, wenn die Menge an zugesetztem Hydroxid die Hälfte der Menge an Peroxid beträgt. Wenn mehr Hydroxid als Peroxid zugesetzt wird, geht die katalytische Wirkung verloren.