Es folgt ein Molekül mit Wasserstoffbrückenbindung normalerweise diese beiden Prämissen.
1.) Es handelt sich um ein Wasserstoffatom
2.) Wasserstoff muss an ein hochelektronegatives gebunden sein Element, das Stickstoff ( $ \ ce {N} $ ), Fluor ( $ \ ce {F} $ ) und Sauerstoff ( $ \ ce {O} $ ).
Beide sehen Sauerstoff und Chlor haben einen kleinen Unterschied in ihrer Elektronegativität (Sauerstoff ist ungefähr 3,5 und Chlor ist ungefähr 3.0 ), warum Chlor in einem Chlorwasserstoffmolekül ( $ \ ce {HCl} $ ) ) haben eine Dipol-Dipol-Wechselwirkung, während der Sauerstoff in einem Wassermolekül ( $ \ ce {H2O} $ ) ca. Verwendet das Wassermolekül eine stärkere Form der Dipol-Dipol-Wechselwirkung, die als Wasserstoffbindung bezeichnet wird? Ich verstehe das nicht, da Chlor genauso elektronegativ ist wie Sauerstoff und Stickstoff ?
Bearbeiten : Ich sollte auch hinzufügen, dass Stickstoff und Chlor den gleichen EN-Wert haben ( 3.0 )
Kommentare
- Verwandte . Kurze Antwort: $ \ ce {Cl} $ ist zu groß.
- @ Asker123 Könnten Sie etwas tiefer gehen?
- Schauen Sie sich auch das Beispiel unter diese Antwort .
Antwort
Sehr, sehr verwandt . Überprüfen Sie es für eine ausführlichere Antwort.
Nun, zunächst müssen Sie verstehen, dass die $ \ ce {H} $ -Bindung keine tatsächliche Bindung ist. Es ist nur eine kovalente Attraktion. Da $ \ ce {Cl} $ größer als $ \ ce {N} $, $ \ ce {F} $ und $ \ ce {O} $ ist, wird keine starke $ \ ce {H} $ -Bindung hergestellt. Die Größe des $ \ ce {Cl} $ macht die Dipol-Dipol-Anziehung schwächer . Jedoch $ \ ce {N} $, $ \ ce {F} $ und $ \ ce {O} $ sind kleiner und haben daher eine $ \ ce {H} $ -Bindung.
Obwohl in Wirklichkeit im Vergleich zu anderen kovalent gebundenen Strukturen $ \ ce {HCl} $ hat eine sehr starke kovalente Bindung.
Antwort
Trotz seiner Elektronegativität ist die Größe des Chloratoms groß und daher ist die Elektronendichte von Chlor nicht ausreichend, um eine Wasserstoffbindung zu bilden. Daher hat HCl keine Wasserstoffbindung.