(Günstig bedeutet, wie exotherm eine Reaktion ist, günstiger = exothermer)
Es gibt einige Anomalien in den Trends, wie günstig sie sind Die Elektronenaffinität ist. Von Al nach Cl nimmt die Elektronegativität zu, aber die Energie, die aus der Elektronenaffinität von P freigesetzt wird, ist kleiner als die von Si. Warum? Liegt es daran, wie die Elektronen angeordnet sind?
Es gibt viele Determinanten dafür, wie günstig die Elektronenaffinität ist. Zum Beispiel Sauerstoff und Schwefel. Im Allgemeinen glauben wir, dass Sauerstoff aufgrund seiner stärkeren Elektronegativität eine günstigere Elektronenaffinität aufweist. Beide haben die gleiche Elektronenkonfiguration, mit Ausnahme der Anzahl der Schalen. Schwefel scheint jedoch aufgrund seiner größeren Größe eine günstigere Elektronenaffinität zu haben. Die kleinere Größe des Sauerstoffatoms erzeugt mehr Elektronen-Elektronen-Abstoßung, wenn ein oder mehrere Elektronen hinzugefügt werden.
Ich bitte nur um eine Liste von Determinanten. Ich habe versucht, eine zu finden, konnte sie aber nicht finden.
Kommentare
- Die Elektronenaffinität ist eine Zahl, sie ist weder günstig noch setzt sie Energie frei. Obwohl die Frage wahrscheinlich gültig ist, macht es die unklare Formulierung sehr schwierig, sie zu entschlüsseln. Bitte formulieren Sie sie neu.
Antwort
Die Elektronenaffinität (EA) eines Atoms (A) ist definiert als die minimale Energie, die erforderlich ist, um ein Elektron (e $ ^ – $) vom zugehörigen Anion (A $ ^ – $)
zu befreien
$$ \ text {EA:} \ qquad \ text {A} ^ – \ text {(g)} \ rightarrow \ text {A (g)} + \ text {e} ^ -, $$ in anderen Wörter, die Elektronenaffinität ist die Ionisierungsenergie des assoziierten Anions.
Ein großer positiver EA bedeutet, dass das Anion A $ ^ – $ stabil ist, während ein negativer EA anzeigt, dass das Anion $ {\ text { A} ^ -} $ ist instabil (wie He $ ^ – $). Halogene haben die größte Elektronegativität, da das zugehörige Anion eine vollständig gefüllte Hülle erhält.
Im Allgemeinen erhält ein Atom A eine volle / halb volle Schale / Unterschale durch Zugabe eines zusätzlichen Elektrons, dann hat A einen großen EA, während A einen kleinen EA hat, wenn es bereits eine volle / halb volle Schale / Unterschale hat.
Zusätzlich gibt es einige konkurrierende Effekte entlang einer Gruppe im Periodensystem. Betrachten Sie zum Beispiel die EA der Halogene:
Atom: F Cl Br I EA /eV 3.40 3.61 3.36 3.06 (i) Je kleiner die Hauptquantenzahl $ n $ der höchsten Unterschale ist, desto größer ist die Die Anziehungskraft zwischen dem Kern und den Elektronen und dem größeren ist EA. Dies würde vorhersagen, dass der Trend EA (F)> EA (Cl)> EA (Br)> EA (I) ist.
(ii) Je kleiner die Hauptquantenzahl $ n $ des höchsten Sub Schale, je größer die Elektronenabstoßung ist, desto kleiner ist EA. Der erwartete Trend ist EA (F) < EA (Cl) < EA (Br) < EA (I).
Da diese Effekte miteinander konkurrieren, gibt es ein Maximum im beobachteten Trend für die Halogene um Chlor. Wo das Maximum auftritt, ist leider schwer vorherzusagen.