Beim Lesen meines Chemielehrbuchs stieß ich auf den Satz:
Vorwärtsreaktion wird durch Temperaturabfall bei exothermen Reaktionen begünstigt.
Ich wurde durch den Begriff „ Vorwärtsreaktion “ gestolpert, kann jemand Erklären Sie in Laienbegriffen, was damit gemeint ist.
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- Die Vorwärtsreaktion ist die Reaktion, wie sie in Richtung der Produkte in Richtung der geschrieben wurde Reaktionspfeil. Natürlich ist die Rückwärts- oder Rückwärtsreaktion in die entgegengesetzte Richtung.
Antwort
Dieser Satz stammt von Le Châtelier-Prinzip . Bei einer reversiblen reversiblen Reaktion können Sie (willkürlich) auswählen, welche Chemikalien die Reaktanten / Produkte berücksichtigen sollen, da die Reaktion von beiden Reaktanten zu verläuft Die Produkte und von den Produkten zu den Reaktanten. Einfach ausgedrückt, die Vorwärtsreaktion beginnt mit dem, was Sie als Reaktanten betrachten. Die Rückwärtsreaktion beginnt mit den Produkten und endet mit den Reaktanten. Wenn Sie die Gleichung umdrehen, ändern sich diese Namen.
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- Also insgesamt, wenn das Wort ' Reaktion ' wurde anstelle von ' Vorwärtsreaktion ' verwendet, die ' nicht durchgeführt hätte Ein großer Unterschied?
- Nicht alle Reaktionen sind reversibel. Das ist der Schlüssel. Aber wesentlich Ja.
- Die im Falle einer reversiblen Reaktion bevorzugte Reaktion ist also eine Vorwärtsreaktion?
- In der Reaktion $ \ ce {A < = > B} $, wenn B bevorzugt wird, wird die Vorwärtsreaktion bevorzugt.
Antwort
Es ist willkürlich und kann ein kulturelles Missverständnis sein. Die meisten englischsprachigen Kulturen betrachten Links-Rechts auf einer Seite als Vorwärts- und Rückwärtsbewegung von rechts nach links. Für eine reversible Reaktion wie die Erzeugung von Ammoniak aus Wasserstoff und Stickstoff gilt also: $$ \ text {(Reaktanten)} \ qquad \ ce {H2 + N2 < = > 2NH3} \ qquad \ text {(Produkt)} \ tag {reversible Reaktion} $$
Die Vorwärtsreaktion ist Produkt (e) rechts aus Reaktant (en) links $$ \ text {(Reaktanten)} \ qquad \ ce {H2 + N2 \ color {blue} {- >} 2NH3} \ qquad \ text {(Produkt)} \ tag {Vorwärtsreaktion} $$
wobei sich die Rückreaktion bildet Reaktant (en) aus Produkt (en) $$ \ text {(Reaktanten)} \ qquad \ ce {H2 + N2 \ color {red} {< -} 2NH3} \ qquad \ text {(Produkt)} \ tag {Rückreaktion} $$
Wenn ich Wasserstoff und Stickstoff aus Ammoniak produzieren würde, Die Reaktion würde eher so aussehen:
$$ \ text {(Reaktant)} \ qquad \ ce {2NH3 < = > H2 + N2} \ qquad \ text {(Produkt)} \ tag {reversible Reaktion} $$
Die Vorwärtsreaktion lautet: $$ \ text {(Reaktanten)} \ qquad \ ce {2NH3 \ color {blue} {- >} H2 + N2} \ qquad \ text {(Produkt)} \ tag {Vorwärtsreaktion} $$
und die Rückwärtsreaktion lautet: $$ \ text {(Reaktanten)} \ qquad \ ce {NH3 \ color {red} {< -} H2 + N2} \ qquad \ text {(Produkt)} \ tag {Rückreaktion} $$
Die Reaktionen sind die gleichen, aber weil die Reihenfolge der reversiblen Reaktion umgedreht ist, hat diese Reaktion auch als Vorwärts- und Rückwärtsbewegung umgedreht.
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- Auf meinem Bildschirm werden die Anmerkungen auf der rechten Seite jeder Gleichung in die Links in der Seitenleiste übertragen …