Antwort
Da Ihr Lösungsmittel selbst Wasser ist, spielt es keine Rolle, ob Sie verwenden $ \ ce {H +} $ oder $ \ ce {H3O +} $.
$ \ ce {H3O +} $ ist im Grunde die hydratisierte Form von $ \ ce {H +} $. Wenn Sie wissen, enthält das Sauerstoffatom in Wasser zwei einzelne Paare. Wenn es eines der einsamen Paare an das Wasserstoffatom abgibt, das keine Elektronen hat, erhalten Sie $ \ ce {H3O +} $.
$ \ ce {H3O +} $ ist also nicht $ \ ce {H +} $
$ \ ce {H3O +} $ ist $ \ ce {H + (aq)} $
Dies bedeutet, dass die wässrige Form von $ \ ce {H +} $ als $ \ ce {H3O + dargestellt wird } $
Antwort
In allen Fällen ergeben Säuren Protonen (oder Hydroniumionen H3O +) und Basen OH- (Hydroxid) Ionen in wässrigen Lösungen.
Das H3O + -Ion wird als dasselbe wie das H + -Ion angesehen, da es das an ein Wassermolekül gebundene H + -Ion ist. Das Proton kann aufgrund seiner positiven Ladung nicht in wässriger Lösung existieren Es wird von den Elektronen auf Wassermolekülen angezogen und das Symbol H3O + wird verwendet, um diesen Transfer darzustellen.
Die Gleichung kann wie folgt geschrieben werden:
H + + H2O (l) → H3O + ( aq).
Dies ist eine Hydrolyse, da Wasser als Reaktant beteiligt ist.
Betrachten Sie die erste Gleichung in der Frage, die Ionisationsgleichung von Wasser:
H 2 O (l) + H 2 O (l) → H 3 O + (aq) + OH- (aq)
Das H3O + ist die konjugierte Säure von H2O. Daher wird H3O + als Abkürzung für ein Proton in wässriger Lösung verwendet. In einer nichtwässrigen Lösung würde das Proton eine andere Struktur bilden.
Die zweite Gleichung:
H2O (l) → H + (aq) + OH- (aq)
Zeigt, dass H2O aus gleichen Teilen H + besteht und OH- Ionen und ist amphoter (kann eine Säure oder eine Base sein) mit einer deprotonierten Form (OH-). Die ionische Komponente liegt in einer sehr geringen Konzentration vor und ein Wassermolekül wird im Allgemeinen als kovalent mit einem Dipolmoment angesehen, das eine leichte positive Ladung begünstigt. Die H3O + -Ionenkonzentration in reinem Wasser bei 25 ° C beträgt 10 ^ -7 dm ^ -3. Dies kann geschrieben werden als:
[H3O +] = 10 ^ -7
wobei das Symbol [] die „Molarität von“ bedeutet (Einheiten in Mol dm ^ -3).
Die Anzahl der durch die Ionisierung von reinem Wasser gebildeten H3O + – und OH- -Ionen muss gleich sein (aus der Gleichung):
[H3O +] = [OH-] = 10 ^ – 7).
Dies zeigt, dass reines Wasser weder sauer noch basisch ist, sondern neutral. Das Produkt von [H3O +] = [OH-] ist das Ionenprodukt von Wasser.
[H3O +] [OH -] = 10 ^ -7 × 10 ^ -7 = 10 ^ -14
zeigt, dass in wässrigen (Wasser-) Lösungen, ob sauer, basisch oder neutral ist das Produkt der Ionenkonzentrationen gleich 10 ^ -14.
Saure Lösungen enthalten mehr H3O + -Ionen als OH- -Ionen. Bei Basislösungen ist es umgekehrt.
Daher ist eine Wasserlösung: Neutral, wenn [H3O +] = 10 ^ -7. Säure, wenn [H3O +]> 10 ^ -7. Grundlegend, wenn [H3O +] < 10 ^ -7.
Kommentare
- Was? Ich sehe ' nicht, wie dies die Frage beantwortet, wann $ \ ce {H +} $ oder $ \ ce {H3O +} $ verwendet werden soll. Schauen Sie sich die doppelte Frage an, um eine ausführlichere Antwort zu erhalten.
- Bitte besuchen Sie diese Seite , diese Seite und diese Seite zum besseren Formatieren Ihrer Beiträge. Alternativ besuchen Sie diesen Chatroom für weitere Formatierungsanweisungen.
- Dieser Beitrag hat eine automatische Markierung ausgelöst, da Sie ihn so oft bearbeitet haben. Vermeiden Sie dies in Zukunft. Die Community würde sich auch sehr freuen, wenn Sie sich etwas Zeit nehmen und die Links lesen könnten, die inɒzɘmɒЯ.A.M gepostet hat. Zusammenfassungen bearbeiten sollten Kommentare zu den durchgeführten Dingen enthalten und nicht als versteckte Kommentare funktionieren.
- Dies ist eine korrekte Antwort. Ich respektiere auch alles, was Sie sagen, außer @Bon, dass ich es aus der doppelten Antwort kopiert habe.