Ist es $ \ pu {kJ / mol} $? Ich habe Probleme gemacht und bin immer mit diesen Einheiten gelandet, aber ist das richtig?
Antwort
Welche Einheiten messen die freie Energie?
Es gibt jedoch mehrere verschiedene freie Energien Ich werde Gibbs und Helmholtz nur hier angehen:
- Gibbs freie Energie : $ G = H-TS $ für $ H = U + PV $. Daher hat Gibbs freie Energie nach Dimensionsanalyse die SI-Einheiten von Joule.
- Freie Energie von Helmholtz : $ A. = U-TS $. Wiederum hat die freie Helmholtz-Energie durch Dimensionsanalyse auch die SI-Einheiten von Joule.
Da beide nur „freie Energien “ sind, Es ist sinnvoll, ihnen die SI-Einheit Joule zuzuweisen.
Das heißt jedoch, fast überall werden sie in $ \ pu {kJ / mol} $ angegeben, da dies den Vergleich ermöglicht über verschiedene Substanzen hinweg einfacher. Da $ G $ eine umfangreiche Funktion ist, kann sein Wert sogar mit der Menge der Substanz variieren. Ihr berechnetes $ \ Delta G_ \ mathrm f ^ \ circ $ kann von meinem abweichen, selbst wenn wir dieselbe Substanz nehmen, nur weil wir unterschiedliche Mengen hatten. Um Vergleiche und Berechnungen zu erleichtern, werden sie daher in Bezug auf $ \ pu {kJ / mol} $ „spezifiziert“, obwohl ihre korrekte SI-Einheit Joule ist.
Antwort
In der Thermodynamik ist die Änderung der freien Energie $ \ Delta G $ gegeben durch
$$ \ Delta G = \ Delta H – T \ Delta S $$
Nach der Dimensionsanalyse müssen seine Einheiten also die von $ \ Delta $ H sein, was $ \ pu {kJ / mol} $ ist.
Es ist logisch, weil Energie normalerweise ist gemessen in Vielfachen von Joule (SI-Einheit).
Kommentare
- PS: Sie sind korrekt.