Kommentare
- Richtige Gleichung. Das Wesentliche hier ist, dass Sie davon ausgehen müssen, dass die Volumes additiv sind. Das ist nicht ' nicht unbedingt richtig, aber da beide Lösungen ziemlich verdünnt sind, ist die Annahme " gut genug " für dieses Problem.
- @MaxW, aber wie finde ich die Gesamtkonzentration der Reaktion? Ich glaube nicht, dass ich beide Konzentrationen zusammenfassen kann. ' Ich ' bin verwirrt.
- ? Ich sagte " Sie müssen davon ausgehen, dass die Volumina additiv sind. " Das Gesamtvolumen beträgt also 20 + 20 = 40 ml
Antwort
Wie @MaxW hervorhob, bedeutet die Annahme, dass die Volumina additiv sind, dass Ihr Gesamtvolumen 40 ml beträgt. Denken Sie nun an die Definition der molaren Konzentration: $$ C = \ frac {\ text {Mol gelöster Stoff}} {\ text {Gesamtvolumen}} = \ frac {n} {V} $$
Das bedeutet, dass die Konzentration und das Volumen umgekehrt proportional sind. Wenn Sie also anfänglich einen $ \ text {0.0400} \ frac haben {\ text {mol}} {\ text {L}} $ in 20 ml und dann erhöhen Sie das Volumen zweimal, dann sinkt Ihre Konzentration auf die Hälfte des Anfangswertes. In Zahlen: $$ \ frac {\ overset {\ text {das sind deine Mol gelösten Stoffs}} {\ overbrace {\ frac {\ text {0.0400 mol}} {\ text { 1 L}} \ times {\ text {20 mL}}}} {\ underset {\ text {dies ist Ihr endgültiger Band}} {\ underbrace {\ text {40 mL}}} = \ text {0.0400} \ frac {\ text {mol}} {\ text {L}} \ times \ frac {1} {2} = \ text {0.0200} \ frac {\ text {mol}} {\ text {L}} $$