Ich bin in Klasse 11 und habe Probleme, die Frage zu lösen.
Berechnen Sie die Oxidationszahl von Schwefel in $ \ ce {H2SO5} $ ?
(Die Antwort lautet $ + 6 $ .)
$ \ ce {H2SO5} $ existiert es heißt „Peroxyschwefelsäure“.
Wie versucht es: \ begin {align} 2 (+1) + 1 (x) + 5 ( -2) & = 0 \\ 2 + x – 10 & = 0 \\ x & = \ pm8 \ end {align}
Kommentare
- en.wikipedia.org/wiki/Peroxymonosulfuric_acid Es hat Sauerstoff im höheren Ochsenzustand, da alle Peroxysäuren
- @hackwarewright haben. Auch Caro ' s Säure genannt
- Strukturen sind beim Ermitteln der Oxidationszahl wichtiger als chemische Formeln s einzelner Atome.
- Beachten Sie, dass eine Oxidationszahl von $ + 8 $ auf $ \ ce {S} $ das Öffnen der 2p-Hülle erfordern würde, was bei Schwefel nicht der Fall ist.
Antwort
$ \ ce {H_2SO_5} $ hat eine Sauerstoff-Sauerstoff-Bindung. Dies bedeutet, dass zwei der fünf Sauerstoffatome eine Oxidationszahl von $ – 1 $ haben. Gleicher Fall wie in $ \ ce {H2O2} $ .
$$ 2 \ cdot (+1 ) + 1 \ cdot (x) + 3 \ cdot (-2) + 2 \ cdot (-1) = 0 \\ 2 + x – 6 – 2 = 0 \\ x = + 6 $$
Sie haben 3 Sauerstoffatome mit der Oxidationszahl $ – 2 $ und 2 Sauerstoffatome mit $ – 1 $ .
Antwort
$ \ ce {H2SO5} $ hat die unten gezeigte Lewis-Struktur: 
Es ist möglich, die Oxidationsnummer zuzuweisen. jedes Atoms unter Berücksichtigung der Elektronegativitäten der beiden an jeder Bindung beteiligten Atome und Zuordnung der Bindungselektronen zum jeweils elektronegativeren Atom. Die Sauerstoffatome 3 und 4 sind miteinander verbunden, so dass die Bindungselektronen jedem Atom eins zugeordnet werden.
Nach dem Zuweisen von Bindungselektronen zu dem elektronegativeren Atom in jeder Bindung werden die OO-Bindungselektronen aufgeteilt und einsam zugewiesen Wenn Sie Elektronen mit dem Atom paaren, auf dem sie sich befinden, wird die Oxidationszahl jedes Atoms durch die folgende Formel ermittelt: $$ Oxidation ~ Anzahl = Gruppe ~ Anzahl ~ von ~ Element – zugewiesen ~ Elektronen ~ in ~ der ~ Struktur $$ z Sauerstoff 1: Gruppe # 6 (für Sauerstoff) – zugewiesene Elektronen 8 = -2 Oxidation #
nach diesen Regeln sind die zugewiesenen Oxidationsnummern:
Beide Hs: +1 je
Sauerstoff 1,2: -2 je
Sauerstoff 3,4: -1 je
S: +6
Hinweis: In der gezeigten Lewis-Struktur gibt es keine formalen Gebühren. Es gibt eine andere beitragende Form mit Einfach- (Dativ-) Bindungen an die beiden Sauerstoffatome (Nr. 2). Dies ändert die zugewiesenen Oxidationszahlen nicht, setzt jedoch 1-formale Ladungen auf die mit 2 nummerierten Sauerstoffatome und eine 2+ -formale Ladung auf die S.