Entschuldigung für diese äußerst grundlegende Frage, ich fange gerade mit der Chemie an, also seien Sie bitte nicht zu hart mit mir.
Mein Buch sagt, dass Schwefelsäure, $ \ ce {H2SO4} $, nach dieser Reaktion in ihren Ionen dissoziiert: $$ \ ce {H2SO4 – > H2 ^ + + SO4 ^ {2 -}} $$
Meine Frage ist, warum die Dissoziationsreaktion nicht so ablaufen kann: $$ \ ce {H2SO4 – > 2H ^ + + SO4 ^ {2 -}} $$
Ich weiß, dass Wasserstoff ein zweiatomiges Gas ist, aber hier weiß ich nicht, ob H als Gas oder als Flüssigkeit dissoziiert (seit $ \ ce {H2SO4}). $ ist eine Flüssigkeit, kein Gas).
Ich versuche zu lernen, danke für Ihr Verständnis und Ihre Zeit.
Kommentare
- Es kann und passiert, wie Sie vorgeschlagen haben. Ihr Buch ist falsch. Wasserstoff, das zweiatomige Gas, ist einfach nicht hier.
- Danke, aber woher weiß ich dann, wann ich $ H_2 haben werde ^ + $ und wenn $ 2H ^ + $?
- (Das Buch wurde von meinem Lehrer geschrieben, ich nehme an, er hat einen Fehler in diesem e gemacht xercise)
- Ich würde zustimmen, dass $ \ ce {H2 ^ +} $ nicht vorhanden ist. Die Gesamtreaktion ist die Dissoziation beider Wasserstoffionen, aber ich ' würde vorschlagen, dass die Dissoziationen einzeln stattfinden. Beide Dissoziationen wären sehr schnell, aber nicht augenblicklich.
- @Jose Nach Ihrer derzeitigen theoretischen Ebene ist dies ziemlich einfach: Sie haben immer $ \ ce {2H +} $ und niemals $ \ ce {H2 +} $. Vielleicht möchten Sie diese Frage beispielsweise nach einem Jahr erneut stellen.
Antwort
$ \ ce { H2SO4} $ ist eine der häufigsten starken Säuren, was bedeutet, dass $ \ ce {K_ {a (1)}} $ groß ist und dass seine Dissoziation selbst in mäßig konzentrierten wässrigen Lösungen nahezu vollständig ist.
Arrhenius-Dissoziation:
$$ \ ce {H2SO4 < = > H + + HSO4- } ~~~~~~~~~~ \ ce {K_ {a (1)}} = \ ce {large} $$
Brønsted-Lowry Dissoziation:
$$ \ ce {H2SO4 + H2O < = > H3O + + HSO4-} ~~~~~~ ~~~~ \ ce {K_ {a (1)}} = \ ce {large} $$
Dies macht die überwiegende Mehrheit der von der Säure gespendeten Protonen aus. Da es jedoch diprotisch ist, sollten Sie die zweite Dissoziation berücksichtigen, die technisch schwach ist, aber ein größeres $ \ ce {K_a} $ als viele schwache Säuren aufweist.
Arrhenius 2nd Dissoziation:
$$ \ ce {HSO4- < = > H + + {SO_4} ^ 2-} ~~~~~~~~~~ \ ce {K_ {a (2)}} = 1.2 \ times10 ^ {- 2} $$
Brønsted-Lowry 2nd Dissoziation:
$$ \ ce {HSO4- + H2O < = > H3O + + { SO_4} ^ 2-} ~~~~~~~~~~~ \ ce {K_ {a (2)}} = 1.2 \ times10 ^ {- 2} $$
Diese zweite Dissoziation kann erforderlich sein für einige Berechnungen zu berücksichtigen, aber es ist in konzentrierten Lösungen vernachlässigbar.
Kommentare
- In Ihrem sind möglicherweise nur 6 starke Säuren erwähnt Buch, aber es ' ist keineswegs die Gesamtzahl. Auch das Auch diese Arrhenius / Bronsted Division ist irgendwie albern IMO. Sowohl H + als auch H3O + sind nur symbolisch und ' spiegeln die Hydratation von Protonen nicht wirklich wider.
- @Mithoron Mein Lehrer definierte „starke“ Säuren als solche mit „großen“ Ka (wie zu groß, um gemessen zu werden). Kennen Sie eine Liste der anderen?
- Es gibt keine Liste, da ihre Anzahl unbegrenzt ist. Fügen Sie die -SO3H-Gruppe zu einer von Millionen organischen Gruppen hinzu und Sie haben starke Säure, voila!
- @Mithoron Gut zu wissen! Ich habe noch keine organische Chemie genommen, daher war mir dies nicht bewusst. In Zukunft sollten Sie versuchen, einen besseren Weg der Kritik zu finden als eine Ablehnung und einen Verweis. Vielleicht eine Bearbeitung des betreffenden Beitrags und ein Kommentar, der ihn erklärt? Nur ein Gedanke – und ich werde diesen Beitrag bearbeiten, um Ihre Erkenntnisse widerzuspiegeln.
- Sulfonsäuren sind nur ein Beispiel. Es gibt ' auch viele anorganische Säuren, nur weniger bekannt, und ihre Anzahl ist wahrscheinlich auch unbegrenzt.