Welche ausgeglichene Gleichung repräsentiert eine Redoxreaktion? \ begin {align} & \ mathrm {A.} & \ ce {AgNO3 + NaCl & – > AgCl + NaNO3} \\ & \ mathrm {B.} & \ ce {BaCl2 + K2CO3 & – > BaCO3 + 2KCl} \\ & \ mathrm {C.} & \ ce {CuO + CO & – > Cu + CO2} \\ & \ mathrm {D.} & \ ce {HCl + KOH & – > KCl + H2O} \ end {align}
Ich verstehe nicht So identifizieren Sie eine Redoxreaktion: Der Antwortschlüssel zeigt die richtige Antwort als D , aber ich bin verwirrt, warum.
D zeigt eine Säure-Base-Reaktion. Sind alle Säure-Base-Reaktionen Redoxreaktionen und warum sind die anderen Antwortmöglichkeiten nicht korrekt?
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- Die richtige Antwort sollte C sein Sie können deutlich sehen, dass das Kupferion reduziert ist, während Kohlenstoff in Kohlenmonoxid zu Kohlendioxid oxidiert wird. Denken Sie daran, dass Redoxgleichungen einen Elektronenaustausch beinhalten.
Antwort
Sie sind verwirrt, weil der Antwortschlüssel falsch ist. Um dies herauszufinden, müssen Sie jeder Spezies Oxidationszahlen zuweisen, indem Sie den Regeln Oxidationszustände sind einfach eine bequeme Möglichkeit, Elektronen zu verfolgen, ohne Lewis-Strukturen zeichnen, Elektronenpaare zählen usw. zu müssen. Die Regeln tragen dazu bei.
Beachten Sie die Position des Zeichens relativ zu dem Zeitpunkt, zu dem Sie die Ladung angeben. Es ist nicht dasselbe.
Die richtige Antwort lautet jedoch C: $$ \ ce {CuO + CO – > Cu + CO2} $$ mit Oxidationsstufen $$ \ ce {\ overset {(+ 2)} {Cu} \ overse t {(- 2)} {O} + \ overset {(+ 2)} {C} \ overset {(- 2)} {O} – > \ overset {( 0)} {Cu} + \ Overset {(+ 4)} {C} \ Overset {(2 \ times (-2))} {O2}} $$ Beachten Sie, dass Cu von +2 auf 0 gestiegen ist. Es hat 2 Elektronen gewonnen um das zu tun, wurde es reduziert. Was hat die Elektronen aufgegeben? Der andere Kohlenstoff, weil er von +2 auf +4 stieg: seine Oxidationsstufe stieg um 2, so dass er 2 Elektronen verlor.
Rückruf OIL RIG: O xidation i s l Oss von Elektronen und r Bildung i s g ain von Elektronen. Was auch immer oxidiert wird, erhöht seine Oxidationsstufe und was auch immer reduziert wird, verringert es.
Kommentare
- Danke, ich verstehe jetzt. Ich glaube, unser Lehrer hat uns gesagt, dass Redoxreaktionen normalerweise kein doppelter Ersatz sind, und wollte, dass wir den Rest der Antworten als schnellere Lösung eliminieren, als die Oxidationsstufen für jede Wahl aufzulisten.
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- @ Martin- マ ー チ ン genial, danke scheint einfach zu sein
- @Evan – Die meisten Säure-Base-Reaktionen können auch als doppelte Verschiebungen umgeschrieben werden, daher sollten Sie sie ausschließen können: $$ \ ce {HCl + KOH – > KCl + HOH} $$