Antwort
In einem einfachen Sinne sind Bindungspaare ein Elektronenpaar (eines vom Zentralatom und eines vom Atom, das bindet). und an der Bindung des Atoms teilnehmen. Während Einzelpaare die Elektronenpaare eines Atoms sind, die nicht an der Bindung zweier Atome beteiligt sind.
Um Einzelpaare in einem Molekül zu identifizieren, ermitteln Sie die Anzahl der Valenzelektronen des Atoms und subtrahieren Sie die Anzahl der Elektronen, die an der Bindung teilgenommen haben. Denken Sie jedoch daran, dass die einzelnen Paare Paare sind. Wenn Sie also jemals nur ein freies Elektron finden, das nicht teilnimmt, ist dies der Fall bedeuten, dass die Verbindung eine Ladung hat.
Geben Sie nun für BeCl2 
ein
Normalerweise zeigen wir nur die Bindung und das einzige Paar des Zentralatoms. Wenn Sie jedoch zu Ihrer Information möchten, hat jedes Chloratom in der Reaktion 3 einzelne Paare (die roten Punkte).
Antwort
Be hat die Ordnungszahl 4, daher ist seine elektronische Konfiguration $ 1s ^ 22s ^ 2 $ . Cl hat die Ordnungszahl 17, daher ist die elektronische Konfiguration $ 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 5 $ .
Es sind zwei angegeben Cl-Atome verbinden sich mit einem Be-Atom, was bedeutet, dass ein $ 2s $ -Elektron von Be angeregt wird und zum leeren $ 2p übergeht $ Orbital, das Be hat. Jetzt haben $ 2s $ und $ 2p $ von Be Atom jeweils ein einzelnes Elektron. Diese beiden Orbitale hybridisieren und bilden zwei $ sp $ -Orbitale. Diese $ sp $ -Orbitale haben jeweils ein einzelnes Elektron und diese Orbitale sind an der Bindung mit dem $ p $ -Orbital beteiligt eines Cl-Atoms, das nur ein einziges Elektron hat. Beim Binden ist die Wertigkeit der Cl-Atome erfüllt.
In diesem Fall gibt es nur zwei Bindungspaare von Elektronen, so dass diese Elektronenpaare gemäß der VSEPR-Theorie dazu neigen, sich in einem Winkel von 180 Grad zu befinden zueinander. Daraus können wir schließen, dass $ \ ce {BeCl2} $ eine lineare Form hat.
Nebenbei bemerkt sind die Valenzen von Be nicht vollständig zufrieden, da es kein Oktett erreicht. Dies ist der Grund, warum $ \ ce {BeCl2} $ als Lewis-Säure fungiert, da sie dazu neigt, in den verbleibenden zwei $ 2p $ Orbitale, um sein Oktett zu vervollständigen.