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Antwort
Für jede Verbindung die Summe der Oxidationsstufen des Bestandteils Atome müssen gleich der Ladung der Verbindung sein. Da Ihre Verbindung neutral ist, müssen sich die einzelnen Oxidationsstufen zu $ 0 $ addieren. Und da Sie bereits die Oxidationsstufen von 2 Atomen im System bestimmt haben, muss die letzte $ + 3 $ sein, da $ 1 + 3 – 2 \ cdot 2 = 0 $.
Kommentare
- In der Tat… können Sie dies auch bestätigen, indem Sie feststellen, dass +3 die häufigste Oxidationsstufe für Aluminium ist (siehe Position im Periodensystem).
- Aber Wie funktioniert es dann mit den Elektronen: Bekommt Aluminium Elektronen aus Natrium oder …?
- @LievenB Aluminium befindet sich in der 3. Hauptgruppe. Es hat also 3 Valenzelektronen. Jetzt hat es in $ \ ce {NaAlO2} $ eine Oxidationsstufe von $ + 3 $, was (lose gesagt) bedeutet, dass es die drei Elektronen von ' abgibt. Natrium hat eine Oxidationsstufe von $ + 1 $, so dass es ein Elektron abgibt. Die beiden Sauerstoffatome, die viel elektronegativer als die Metalle sind, nehmen diese vier Elektronen auf und haben somit eine Oxidationsstufe von jeweils $ -2 $.
- Nein, $ \ ce {NaAlO2} $ besteht aus dem Anion $ \ ce {AlO_ {2} ^ {-}} $ und das Kation $ \ ce {Na +} $. Aluminium befindet sich in der Mitte zwischen den beiden Sauerstoffatomen. Natrium ist nur eine Art Gegenion und hat die höchste Wahrscheinlichkeitsdichte bei einem der beiden Sauerstoffatome.
- Hier wurde sogar ein Bild von $ \ ce {NaAlO2} $ gefunden: img1.guidechem.com/chem/e/dict/37/7758-17-0.jpg
