Was ich jetzt weiß, ist, dass das H in HCl positiver und das Cl negativer ist, während das H in H2O positiver und das O ist ist negativer. Wenn HCl in Wasser eintritt, interagieren seine positiveren Atome (H) mit den negativeren Atomen von H2O (Sauerstoff), und diese Anziehung bricht die Moleküle auseinander.
Würde dies jedoch nicht bedeuten, dass die intermolekulare Dipol-Dipol-Kraft größer ist als die intramolekulare Kraft? Aber sind die intramolekularen Kräfte nicht stärker als die intermolekularen Kräfte?
Kommentare
- Ich kann dies nicht wirklich beantworten, da ich dies mit thermodynamischen Daten belegen möchte, die ich nicht finden kann, aber im Allgemeinen Ihre Annahme ist falsch; Die intramolekularen kovalenten Bindungen sind um Größenordnungen stärker als Dipol-Dipol-Wechselwirkungen. Die Dissoziation von $ \ ce {HCl} $ in Wasser ist eine Reaktion , bei der neue Bindungen gebildet werden.
Antwort
Ja, intramolekulare Kräfte sind stärker als intermolekulare Kräfte. Beachten Sie jedoch, dass hier die Menge von $ \ ce {H2O} $ viel größer als $ \ ce {HCl} $ ist und nicht 1 Molekül von $ \ ce {H2O} $ versucht, 1 Molekül von $ \ ce {HCl zu brechen } $. Vielmehr wird jedes Molekül von $ \ ce {HCl} $ von den Molekülen von $ \ ce {H2O} $ umgeben, und so wird die Anziehungskraft durch die intermolekulare Kraft bei weitem vervielfacht und es hilft, die intramolekulare Kraft von $ \ ce {HCl zu überwinden } $.
Wiederum liegt eine weitere bemerkenswerte Tatsache zwischen $ \ ce {H2O} $ und $ \ ce {HCl} $. Es ist nicht nur eine Dipol-Dipol-Anziehung vorhanden, sondern es ist auch eine Wasserstoffbindung möglich, was eine weitere ziemlich starke intermolekulare Kraft ist im Vergleich zu den anderen.