Kürzlich habe ich ein Video gesehen, in dem mir mitgeteilt wurde, dass Wasserstoff eine Wertigkeit von 1 hat, d. h. Wasserstoff kann sich nur mit einem anderen Atom verbinden. Da Wasserstoff jedoch eine vollständige Hülle haben möchte, kann er 2 kovalente Bindungen mit 2 Elektronen haben. Bitte erklären Sie.
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- Ihre Sätze sind etwas unklar. Hat das Video erwähnt, dass Wasserstoff zwei kovalente Bindungen eingeht? Nun, das ist bei einigen dreizentrischen Anleihen der Fall, aber ich glaube nicht, dass ' das ist, was sie dachten. Wasserstoff hat bereits ein eigenes Elektron in der Schale. Es lässt also nur ein zusätzliches Elektron von einem anderen Atom zu.
- 1 + 1 = 2. Wasserstoff hat 1 Elektron. Wenn es eine Bindung eingeht, erhält es " " das zweite Bindungselektron, ergo hat 2 und damit eine vollständige Hülle.
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Abgesehen von einigen Verrücktheiten der Gruppe 13 kann Wasserstoff nur eine Bindung eingehen. Kovalente Bindungen erfordern Elektronenpaare, und Wasserstoff kann nur zwei Elektronen in einer kovalenten Bindung binden.
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- Tatsächlich ist es ' ist mehr als nur Gruppe 13. Einige Carbokationen, das Trihydrogenkation usw. haben alle 3c-2e-Bindungen, an denen Wasserstoff beteiligt ist.
- Es ' s noch mehr als das. Die Wasserstoffbindung in Wasser kann als Delokalisierung der O-H vonds auf benachbarte Moleküle interpretiert werden. Das Gleiche gilt für Ammoniak, Fluorwasserstoff, DMSO, dem eine starke Säure zugesetzt wurde, um solvatisierte Protonen herzustellen usw. Ohne innere Hüllen, die diese belasten, bildet Wasserstoff in vielen kondensierten Medien delokalisierte Bindungen.
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Wasserstoff bildet 1 Einfachbindung, wenn es eine ss-Überlappung gibt, die die größte Überlappung darstellt , kann aber auch 2 Einfachbindungen bilden, wenn Es gibt 2 sp-Überlappungen wie . Selbst in Verbindungen wie $ \ ce {B2H6} $ scheint H 2 Bindungen zu bilden, aber dies ist nicht der Fall. 
Wie Sie sehen können, gehen die beiden Wasserstoffatome im Zentrum jeweils zwei Bindungen mit Bor ein.
Die Anzahl der Bindungen, die Wasserstoff eingehen kann, hängt von der Art der Bindung ab.
Es kann nur eine einzige Ionenbindung gebildet werden.
Es können zwei gebildet werden Bindungen bei Überlappung (kovalente Bindung)
Es kann eine einzelne kovalente Bindung bilden.
Wenn stabi Es kann erreicht werden, dass es viele Koordinatenbindungen bildet, aber aufgrund seiner geringen Größe und nur eines einzigen Protons würde ich denken, dass maximal 1 koordinierte Bindung gebildet werden kann, wenn wir mit einem ionisierten H-Atom arbeiten.
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- (-1) Wasserstoff bildet keine zwei " Einfachbindungen " in B2H6
- Es ist eine 3c2e-Bindung und hat absolut nichts mit den Atomorbitalen zu tun, die sich überlappen.
- @AgyeyArya Wasserstoff bildet zwei Bindungen (Art) aber sie sind keine Einfachbindungen.
- Nach weiterer Lektüre zu diesem Thema. Ich möchte widerrufen, was ich gesagt habe. Wasserstoff bildet eine halbe Bindung und damit nicht zwei Bindungen.
- Da Ionenbindungen keine Richtung haben, können Sie sie nicht zählen. Bitte verwenden Sie keine Durchschlagbefehle. Wenn es falsch oder nicht wichtig ist, löschen Sie es. Durchgestrichen macht es wirklich schwierig zu folgen und zu verstehen, was Sie vermitteln möchten.