Antwort
In einem einfachen Gleichgewicht haben wir entweder $$ \ ce {A + heat < = > B} $$ wobei die Vorwärtsreaktion endotherm und die Rückreaktion exotherm ist, oder $$ \ ce {A < = > B + Wärme} $$ wobei die Vorwärtsreaktion exotherm und die Rückreaktion endotherm ist. In einem einfachen Gleichgewicht ist die Reaktion in einer Richtung exotherm und die Reaktion in der anderen Richtung endotherm.
Wenn die Temperatur eines Gleichgewichts erhöht wird, wird die Geschwindigkeit sowohl der Vorwärts- als auch der Rückwärtsreaktion erhöht. Die Geschwindigkeit der endothermen Reaktion (die Reaktion, die die hinzugefügte Energie absorbiert) wird jedoch stärker erhöht. In der oben gezeigten ersten Reaktion wird durch Hinzufügen von Wärme die Reaktion nach rechts verschoben. in der zweiten Reaktion drückt die Hitze es nach links.
Der Grund für dieses Verhalten ist, dass sowohl die Vorwärts- als auch die Rückreaktion durch die Arrhenius-Gleichung $$ \ ce {rate = Ae ^ {- E_ {act} / RT}} $$ und die beschrieben werden können Die Geschwindigkeit mit der größeren Aktivierungsenergie (die endotherme Reaktion) ist immer empfindlicher gegenüber Temperaturänderungen. Daher nimmt die endotherme Reaktion mit zunehmender Temperatur schneller zu als die exotherme Reaktion. Geben Sie einige Zahlen in die Gleichung ein und überzeugen Sie sich selbst.